現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半徑時(shí)短周期最大的，Y的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：X的原子半徑時(shí)短周期最大的，應(yīng)為Na元素，Z的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，Y的次外層電子數(shù)為n，則n=2，由此可知m=6，則可知Y為O元素，Z為Si元素，W與Z同主族，W應(yīng)為C元素，R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2：1則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，以此解答該題．
解答：解：X的原子半徑時(shí)短周期最大的，應(yīng)為Na元素，Z的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，Y的次外層電子數(shù)為n，則n=2，由此可知m=6，則可知Y為O元素，Z為Si元素，W與Z同主族，W應(yīng)為C元素，R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2：1則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，
A．Z、W、R分別為Si、C、S元素，非金屬性Si＜C＜S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z，故A正確；
B．Y為O元素，R為S元素，Y的氫化物為水，含有氫鍵，熔沸點(diǎn)比R的氫化物的熔沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；
C．Y分別與Z、W、R以?xún)煞N元素組成的常見(jiàn)化合物有SiO2、CO、CO2、SO2、SO3等5種，故C正確；
D．X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%，A+又稱(chēng)為質(zhì)子：B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是
 
．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個(gè)離子方程式表示）
 
．
（4）檢驗(yàn)汽車(chē)尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽車(chē)尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車(chē)尾氣中含有BD．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是
 
．
a．熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4    b．離子半徑：Na+＞S2-
c．第一電離能N＞O    d．元素電負(fù)性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
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O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省池州市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A+又稱(chēng)為質(zhì)子：B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。

（2）向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____。

（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示）____。

（4）檢驗(yàn)汽車(chē)尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車(chē)尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車(chē)尾氣中含有BD。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____。

（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是                。

a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4  b．離子半徑：Na+>S2－

c．第一電離能N>O        d．元素電負(fù)性：C>H

（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半徑時(shí)短周期最大的，Y的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物的熔沸點(diǎn)比R的氫化物的熔沸點(diǎn)低
C．Y分別與Z、W、R以?xún)煞N元素組成的常見(jiàn)化合物共有5種
D．X與Y形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷C4：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半徑時(shí)短周期最大的，Y的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物的熔沸點(diǎn)比R的氫化物的熔沸點(diǎn)低
C．Y分別與Z、W、R以?xún)煞N元素組成的常見(jiàn)化合物共有5種
D．X與Y形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

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