在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應(yīng)完全后，再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：
FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O（未配平），則對該反應(yīng)的下列說法正確的是
A．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5
B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2O
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol電子
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1
AD

試題分析：該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+失電子Fe3+，所以硫酸亞鐵作還原劑；硝酸鉀中氮元素得電子化合價(jià)降低作氧化劑；硫酸亞鐵的物質(zhì)的量0.1mol，所以硫酸亞鐵生成硫酸鐵失去0.1mol電子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等可知，硝酸鉀中氮元素得到0.1mol電子，KNO3物質(zhì)的量為0.025mol,則0.025*（5-2Y/X）=0.1即X=2Y，按照A的配平系數(shù)帶入答案，經(jīng)過驗(yàn)證，所以該氮的氧化物是N2O，應(yīng)該是還原產(chǎn)物，A正確，BC錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3和還原產(chǎn)物N2O的物質(zhì)的量之比為4∶1，正確；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎(chǔ)。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦，錳結(jié)核的主要成分是MnO2，同時(shí)還含有黃銅礦。
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進(jìn)行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為____________________________。
Ⅱ、MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.05molMnO2時(shí)，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為_______________________________。
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是____________。
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向?yàn)V液中加入5％的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向?yàn)V液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO___________________________________________。
（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見附表：
實(shí)驗(yàn)
①
②
③
④
V(HNO3)/ml
50
100
150
200
V(NO)/L
1.344
2.688
3.36
3.36
則：①m＝________g。
②寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法中不正確的是(　　)
A．ClO2是還原產(chǎn)物
B．1 mol KClO3參加反應(yīng)，失去電子為1 mol
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某體系中存在如下反應(yīng)：
①       ②
(1)反應(yīng)①中H2S作_______劑，反應(yīng)②屬于_______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)
(2)若在反應(yīng)①中失去0.2 mol電子，則反應(yīng)②中可生成_______g碘。
(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。
(4)由上述反應(yīng)可推知_______。
a．氧化性：K2SO4＞KIO3           b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．還原性：H2S＞I2              d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判斷正確的是
A．當(dāng)有0.2mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol
B．該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol
C．上述反應(yīng)中的還原劑是OH-
D．還原性：C1-＞CN-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O　KI＋I(xiàn)2 KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質(zhì)是________(用離子符號表示)；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。
② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：
  KClO3+   HCl(濃)＝  KCl+  ClO2+ Cl2+   H2O
（1）配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）反應(yīng)中的氧化劑是      ， ClO2是反應(yīng)的    (填氧化或還原)產(chǎn)物。
（3）反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol。
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的      倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫（H2O2，O的化合價(jià)為－1價(jià)）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。研究下列涉及H2O2的反應(yīng)，完成下列各題：
A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）寫出一個(gè)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學(xué)反應(yīng)方程式             。
（2）將下列物質(zhì)：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學(xué)式分別填在空白處組成一個(gè)不需配平的化學(xué)方程式：       +        +______  →       +       +       + H2O
①該反應(yīng)中的還原劑是                         。
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是         。
（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物僅為S
B．生成1molH3AsO2時(shí)。轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10NA
C．將反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出
D．反應(yīng)產(chǎn)生的NO2與56LO2混合在水中正好完全反應(yīng)生成硝酸

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