Question

300℃時(shí)，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）；△H＞0，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為

 

，D的平均反應(yīng)速率為

 

．
（2）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)若加入C、D各4/3mol．若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)生成D的物質(zhì)的量，計(jì)算參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)B的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算B的平衡濃度，根據(jù)速率等于

△C

△t

計(jì)算D的平均反應(yīng)速率；
（2）由方程式可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，據(jù)此判斷應(yīng)加入的物質(zhì)及該物質(zhì)的量物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，則參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量都是0.8mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量=2mol-0.8mol=1.6mol，故B的平衡濃度=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，v（D）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），
故答案為：0.8mol/L；0.2 mol/（L?min）；
（2）該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，開始加入C和D各

4

3

mol，由化學(xué)方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到A為

4

2

mol×

3

2

=2mol，得到B為

4

3

mol×

1

2

=

2

3

mol，故還需要加入B的物質(zhì)的量為2mol-

2

3

mol=

4

3

mol；
故答案為：

4

3

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素、等效平衡等，難度中等，注意等效平衡規(guī)律的掌握．