【題目】下表列出了有關晶體的知識其中錯誤的是( )
A | B | C | D | |
晶體 | 硫化鉀 | 干冰 | 金剛石 | 碘 |
組成晶體的微粒 | 陰陽離子 | 分子 | 原子 | 分子 |
晶體微粒間存在的作用力 | 離子鍵 | 共價鍵 | 共價鍵 | 范德華力 |
A.AB.BC.CD.D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知下列反應的熱化學方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H的表達式為_____
(2)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
則反應P4(白磷,s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH=_____。
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1 molCH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則ΔH2=_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下:
(1)下列有關石墨烯說法正確的是________________。
A.鍵長:石墨烯>金剛石
B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C.12g石墨烯含鍵數(shù)為NA
D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①銅原子在基態(tài)時,在有電子填充的能級中,能量最高的能級符號為_____________;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有________________________。
②乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷,請解釋原因______________________________。
③下列分子屬于非極性分子的是__________________。
a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為________________。
⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖,該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個頂點):
它的化學式可表示為_____;在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個,若2個Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為___________________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C、升高溫度,逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖示:
下列判斷正確的是
A. 反應①的正反應是吸熱反應
B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C. 達平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為
D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分數(shù)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,某興趣小組用下圖所示裝置在通風櫥中進行如下實驗:
下列說法不正確的是
A. 試管II中紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成
B. 等質(zhì)量的Cu完全溶解時,II試管中消耗的HNO3多
C. 將Cu換成Fe之后重復實驗,依然是試管II中反應更劇烈
D. 試管II中反應后溶液顏色與試管I中的不同,是由于溶有NO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應,CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(p)的關系如下圖所示(已知T1>T2)。
下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. M、N兩點的H2的物質(zhì)的量濃度:c(M)>c(N)
C. 溫度不變時,增大壓強可由N點到P點
D. N、P兩點的平衡常數(shù):K(N)<K(P)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物G是一種藥物中間體,合成 G的部分流程如下:
請回答下列問題:
(1)G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是___________、____________。
(2)上述⑤變化過程的反應類型是_____________。
(3)反應A→B的化學方程式為________________________________________。
(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。
Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。
Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
Ⅲ. 能與NaHCO3反應生成CO2。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息,寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________
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