【題目】有機(jī)物G是一種藥物中間體,合成 G的部分流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________、____________。
(2)上述⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。
(3)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)寫(xiě)出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________。
Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。
Ⅱ. 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________
【答案】羧基 醚鍵 消去反應(yīng)
【解析】
依據(jù)合成反應(yīng)流程圖,比較反應(yīng)物、生成物結(jié)構(gòu)的變化,判斷反應(yīng)類(lèi)型,書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)要求寫(xiě)出符合題意的同分異構(gòu)體;應(yīng)用所學(xué)知識(shí)、流程中的信息,設(shè)計(jì)并寫(xiě)出合成反應(yīng)流程圖。
(1)物質(zhì)G中含氧官能團(tuán)羧基、醚鍵。
(2)從E→G,必有消去反應(yīng)失去羥基,但G中無(wú)碳碳雙鍵,又有與氫氣加成反應(yīng)。故反應(yīng)⑤為消去反應(yīng),反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。
(3)比較A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A中酚羥基氫被乙;CH3CO-)取代,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。
(4)能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,則分子中有羧基(-COOH);苯環(huán)上的兩個(gè)取代基可能是-COOH和-CH2F,或-CH2COOH和-F;取代基已有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,兩種不同取代基應(yīng)在苯環(huán)上對(duì)位。符合題意的C的同分異構(gòu)體為。
(5)由于原料和乙酸酐可依次發(fā)生流程中的反應(yīng)①②,先后生成、;目標(biāo)產(chǎn)物應(yīng)是加聚反應(yīng)生成;經(jīng)與氫氣加成、再與濃硫酸共熱或與P2O5作用脫水可得。故合成路線流程圖如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出了有關(guān)晶體的知識(shí)其中錯(cuò)誤的是( )
A | B | C | D | |
晶體 | 硫化鉀 | 干冰 | 金剛石 | 碘 |
組成晶體的微粒 | 陰陽(yáng)離子 | 分子 | 原子 | 分子 |
晶體微粒間存在的作用力 | 離子鍵 | 共價(jià)鍵 | 共價(jià)鍵 | 范德華力 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答:
(1)x在元索周期表的位置是________________________。
(2)y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng),產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為________________。
(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒,所得產(chǎn)物的電子式為________;7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。
(4)z、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用離子符號(hào)表示)。
(5)能說(shuō)明g的非金屬性比f(wàn)強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________(列舉一條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸,其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)顏色相關(guān):HIn(紅色)H++In-(黃色),若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸,溶液將呈___色。
(2)下表列出了生產(chǎn)1 m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。
塑料 | 能耗/ kJ | 可回收能量/ kJ | 塑料 | 能耗/ kJ | 可回收能量/ kJ |
耐綸 | 7.8×104 | 4.2×104 | 丙烯酸類(lèi)塑料 | 4.3×104 | 1.8×104 |
聚氯乙烯 | 3.8×104 | 1.6×104 | 聚丙烯 | 2.0×104 | 1.5×104 |
現(xiàn)廢品收購(gòu)站已回收如下數(shù)量的廢塑料:耐綸5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸類(lèi)塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如將它們加工成燃料,可回收能量______________ kJ。
(3)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g);平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的(____)。
A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
(4)2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5.達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(____)
A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol
(5)為了研究土壤的酸堿性,某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn):將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中,充分?jǐn)嚢韬?過(guò)濾并留取濾液,測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水,每加入2mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH,所得實(shí)驗(yàn)記錄如下:
加氨水體積 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 |
利用上述記錄的數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
①所測(cè)土壤的酸堿性如何?_________(填酸性或者堿性)
②)所用氨水的c(OH—)為______________,
③為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當(dāng)體積是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新原子,它的原子核內(nèi)有162個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)274,該元素的核電荷數(shù)為( )
A. 112 B. 161 C. 272 D. 433
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖,若等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)時(shí),則消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是( )
A. 3 :2 :1 :1 B. 3 :3 :2 :1
C. 2 :2 :1:1 D. 3:2:2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li、C
C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空:
(1)AlCl3的水溶液呈_______(填“酸”、“中”或“堿”)性,常溫時(shí)的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用離子方程式表示):_________________________;實(shí)驗(yàn)室在配制 AlCl3溶液時(shí),常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________(填化學(xué)式)。
(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________,其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明):_____________________________。
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