【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1。一定條件下,向1 L密閉容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2,發(fā)生上述反應(yīng),第2 min和第4 min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJ·mol-1
B. 反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí),O2的平均速率為0.15 mol·L-1·min-1
C. 反應(yīng)第2 min時(shí)改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度
D. 平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
【答案】B
【解析】
焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能;第2 min和第4 min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol,第2 min到第4 min時(shí)消耗氨氣0.3mol,則消耗氧氣0.375mol;第0 min和第2min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.8 mol和0.6 mol,氨氣的變化量是0.2mol,第2 min到第4 min時(shí)氨氣的變化量是0.3mol;平衡后降低壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氣體物質(zhì)的量增大。
焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能,所以逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJ·mol-1,故A正確;第2 min和第4 min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol,第2 min到第4 min時(shí)消耗氨氣0.3mol,則消耗氧氣0.375mol,所以反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí),O2的平均速率為 0.1875 mol·L-1·min-1,故B錯(cuò)誤;第0 min和第2min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.8 mol和0.6 mol,氨氣的變化量是0.2mol,第2 min到第4 min時(shí)氨氣的變化量是0.3mol,反應(yīng)第2 min時(shí)改變條件速率加快,所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度,故C正確;平衡后降低壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氣體物質(zhì)的量增大,根據(jù) ,混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小,故D正確;選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中ABCDE五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是___________.(用ABCDE表示)
(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是______.
a.升溫
b.加入少量的鹽酸
c.加入少量的NaOH固體
(3)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下,某溶液pH═7,此時(shí),溶液呈____(酸性、堿性、中性),點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________.
(4)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+ pH2= ___________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng):N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)為4.50 mol/L,c(N2O3)為1.62 mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是
A. c(N2O5)=1.44 mol/L B. c(N2O5)=0.94 mol/L
C. c(N2O)=1.40 mol/L D. c(N2O)=3.48 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】沒(méi)食子酸丙酯簡(jiǎn)稱PG,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,是白色粉末,難溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化劑.
(1)PG的分子式為___________,請(qǐng)寫出PG分子中所含官能團(tuán)的名稱___________,1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí),消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是___________。
PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,1mol沒(méi)食子酸最多可與___________mol H2加成.
(3)上圖的有關(guān)變化中,屬于氧化反應(yīng)的有___________(填序號(hào))。
(4)從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序號(hào))
a.含有苯環(huán) b.含有羧基 c.含有酚羥基 d.微溶于食用油
(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:___________。
(6)B有多種同分異構(gòu)體,寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________
i.含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物只有一種; ii.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈堿性的是
A. 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液 B. c(OH-)> c(H+)的溶液
C. 滴加甲基橙顯黃色的溶液 D. pH大于7的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs),回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____,基態(tài)As原子核外有_________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3。砷的電負(fù)性比鎳____(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因:________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點(diǎn)/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點(diǎn)/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃,可能的原因是___________________________________________。
(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為______,草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
(5)砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________,晶體的密度為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)9.03×1023個(gè)CH4中,含____mol碳原子,___mol氫原子,___mol質(zhì)子,____mol電子。與___個(gè)NH3含有相同數(shù)目的氫原子。
(2)與17gNH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_____L。
(3)某3.65g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L,則其摩爾質(zhì)量是________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.03×1023個(gè)CH4所占的體積為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液,pH由大到小的順序是___________(填編號(hào))。
a.Na2CO3 b.NaClO c.CH3COONa d.NaHCO3
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖。則HX的電離常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來(lái)的c(H+)。
(4)25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(5)電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的,現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)c mol/L的HX的電離度為a,試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=_____________________。(用含“ c、a的代數(shù)式表示”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/ (mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比較此時(shí)正.逆反應(yīng)速率的大。v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=___________;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________。
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