【題目】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個分解反應(yīng):N2O5N2O3O2N2O3N2OO2,在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)4.50 mol/Lc(N2O3)1.62 mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)1.44 mol/L B. c(N2O5)0.94 mol/L

C. c(N2O)1.40 mol/L D. c(N2O)3.48 mol/L

【答案】B

【解析】試題分析:加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個分解反應(yīng):N2O5N2O3+O2N2O3N2O+O2,則

N2O5N2O3+O2

開始 4 0 0

轉(zhuǎn)化 x x x

平衡 4-x

N2O3N2O+O2

轉(zhuǎn)化 y y y

平衡 x-y y x+y

化學平衡時cO2)為4.50mol/LcN2O3)為1.62mol/L,則x+y4.50xy1.62,解得x=3.06,y=1.44,cN2O5=(4-3.06)mol/L=0.94mol/L,cN2O=1.44mol/L,答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

A.

B.

C.

D.

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(1)濾渣1的成分為___________。

(2)在S2O82-的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵,則S的化合價為___________;工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨),陽極電極反應(yīng)式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________。

(3)凈化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分為___________,該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________

(5)碳化在50℃進行,“前驅(qū)體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學方程式:__________________________________________________

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【題目】下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是(

A. Mg變成MgO時化合價升高,失去電子,因此Mg在該反應(yīng)中被還原了

B. KMnO4受熱分解,Mn元素化合價一方面升高,一方面降低,因此Mn元素既被氧化又被還原

C. CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2H2O2,H2OH元素的化合價既有升高,又有降低

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【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O72-Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色,回答下列問題:

(1)該反應(yīng)________(不是”)離子反應(yīng)。

(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式:______________________________________

(3)該反應(yīng)________(不是”)氧化還原反應(yīng),判斷的依據(jù)是_________________________________

(4)你認為能否用這一反應(yīng)來檢測司機是否酒后駕車?________(不能” ),簡述其原理________。

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A. 反應(yīng)在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度:點小于

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時,SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于

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【題目】酯是自然界中廣泛存在的物質(zhì),分子式為C4H8O2的酯共有(不考慮立體異構(gòu))(

A.3B.4C.5D.6

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A. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJ·mol1

B. 反應(yīng)在第2 min到第4 min時,O2的平均速率為0.15 mol·L1·min1

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