某化學興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取
無水氯化銅,其制備步驟如下:

實驗過程中所用的物質(zhì)X,Y及pH控制參照下表確定:
表I
 物質(zhì)
開始沉淀時pH
完全沉淀時pH
Fe(OH)3
    2.7
    3.7
Fe(OH)2
    7.6
    9.6
Cu(OH)2
    5.2
    6.4
表Ⅱ
   氧化劑
 調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
  A
   雙氧水
D
   氨水
  B
 高錳酸鉀
 E
 堿式碳酸銅
  C
   氯水
 F
   氧化銅
   請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />(1)沉淀Ⅱ的成分(化學式)是                     。
(2)步驟②加入的試劑X可選用表Ⅱ中的     (填序號),其作用是   。
(3)步驟③加入的試劑Y可選用表Ⅱ中的        (填序號),控制pH=5的目的是                                                                     。
(4)步驟⑤要得到無水CuCl2,應控制的條件是                                  。
(5)步驟①中所發(fā)生的全部反應的離子方程式:                                   
                                                                         。
(1)Fe(OH)3
(2)AC 將Fe2+氧化為Fe3+
(3)EF 調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,而Cu2+不被沉淀
(4)在HCl的氣氛中進行脫水
(5)CuO+ 2H+=
Fe2O3+6H+=
Fe3++Cu=
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗,以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
⑴寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式:
                                                                    
⑵甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是        (填字母序號)
A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
B、使溴水褪色的反應,未必是加成反應
C、使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
D、濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會使溴水褪色
⑶乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成,這個現(xiàn)象是                   
⑷丙同學對上述實驗裝置進行了改進,在I和II之間增加如圖裝置,則A中的試劑應為               ,其作用是            ,B中的試劑為                    。

⑸處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是      (填字母序號)。
A、廢液冷卻后倒入下水道中
B、廢液冷卻后倒入空廢液缸中
C、將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

進行化學實驗,觀測實驗現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結(jié)論是學習化學的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是
A.在KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍,說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應
B.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,有有色產(chǎn)物生成且能溶于濃硝酸
C.在某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有SO42-
D.將銅片放入濃硫酸中無明顯實驗現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

用如下裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)。

請回答下列問題:
Ⅰ.若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體(根據(jù)需要可以加熱),并通過裝置B完成表中設計實驗,請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置




所蘸試劑
石蕊試液
品紅溶液
淀粉和碘水混合液
氫硫酸
現(xiàn)象
 
 
褪色
淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
 
 
 
 
 
II.若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體,裝置B中的四處棉花依次做了如下處理:①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)p中盛裝試劑為                  。
(2)反應開始后,觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生,寫出②處發(fā)生反應的離子方程式       。①處包有的某固體物質(zhì)可能是              。
a.MnO2              b.KMnO4         c.KCl           d.Cu
(3)在整個實驗過程中,在③處能觀察到                         。
(4)反應較長時間后,②處有棕黃色褪去,生成無色的IO3,寫出該反應的離子方程式:                                          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

垃圾是放錯地方的資源,工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

(1)請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式:
                                                                        。
(2)在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)(K2SO4),請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖:(提示:在箭頭上下方標出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?br />
(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
質(zhì)中,可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是               (填序號)
A.銅粉B.氨水C.氧化銅D.氫氧化銅
(4)利用濾液D制取硝酸銅晶體,必須進行的實驗操作步驟:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
                (填操作名稱)、自然干燥。
(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol·L-1,c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后,產(chǎn)生的銅鹽的化學式是            ,被還原的n(HNO3)= 。            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法,此法是以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標準溶液進行滴定。其實驗步驟為:
一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液
準確稱取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中,搖勻后,貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的標定
準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中,用蒸餾水溶解后,定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分別置于錐形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈磚紅色[2Ag+CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準確移取25.00mL氯化物試液3份,分別置于錐形瓶中,加入25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動下用AgNO3標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題:
(1)NaCl固體使用前,要將其置于坩堝中加熱,并用     不斷攪拌,以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標定的主要原因是                  
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡:2H+2CrO2HCrOCr2O+H2O,由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是   。(填代號)
A.1——6.5     B.6.5——10.5     C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時,c(Ag)=c(Cl),若此時要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超過        mol·L-1,因此,實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是               。
(6)AgNO3標準溶液的準確濃度為     mol·L-1,列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子:            g·L-1。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗中說法正確的是
A.蒸發(fā)操作中,應使混合物中的水未完全蒸干時,就停止加熱
B.將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中,從而制得Fe(OH)3膠體
C.過濾操作不能用來分離膠體和溶液
D.開始蒸餾時,應該先加熱蒸餾燒瓶,再開冷凝水;蒸餾完畢,應該先關冷凝水再撤酒精燈

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是( 。
A.選擇合適試劑,用圖1所示裝置可分別制取收集少量NO2、O2、NH3
B.稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中并攪拌
C.洗滌沉淀操作如圖2,向漏斗中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌濾干,重復操作2~3次
D.用蒸餾水潤濕的廣泛pH試紙測0.10 mol·L-1NH4Cl溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

1.下列實驗操作中,正確的是                                   (   )
A.把pH試紙浸入待測溶液中,測定溶液的pH
B.稱NaOH固定質(zhì)量時。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量
C.苯酚沾在皮膚上,應立即用酒精清洗
D.濃硫酸濺在皮膚上,應立即用燒堿溶液沖洗

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