Question

（本題包括2部分，共14分）

Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： X＋Y→Z＋W

（1）若構(gòu)成X的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1︰2，且構(gòu)成X的陰、陽離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個(gè)電子。則Z的電子式為 。

（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子。則此化學(xué)反應(yīng)的類型為 。

（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Ⅱ．（6分）近年來，某些輕元素的含氫化合物及其復(fù)合體系作為氫源受到廣泛關(guān)注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潛在應(yīng)用價(jià)值的釋氫材料。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)；B中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。A和B混合可優(yōu)化放氫性能。研究發(fā)現(xiàn)，該混合體系的放氫反應(yīng)分三步進(jìn)行：（1）2A = C + D （2）D + B = A + H2 （3）C + B = E + H2

（5）X元素的名稱為 。

（6）寫出A和B混合放氫的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（7）A、C、E均能水解且生成同樣的產(chǎn)物，請(qǐng)寫出物質(zhì)C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

 

Answer 1

Ⅰ。（1）（2分）

（2）置換反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)） （3）2Mg＋SO22MgO＋S（2分）

（4）SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）（2分）

Ⅱ。（5）鋰（2分）（6）2LiNH2 +LiH = Li3N+2 H2 ↑ （2分）

（7）Li2NH+2H2O= 2LiOH+ NH3 ↑（2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）若構(gòu)成X的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1︰2，且構(gòu)成X的陰、陽離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個(gè)電子，則符合條件的轉(zhuǎn)化是過氧化鈉與水的反應(yīng)，即X是過氧化鈉，Y是水，Z是氫氧化鈉，W是氧氣，所以Z的電子式為。

（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子。則符合條件的轉(zhuǎn)化是氧氣與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S和水，此化學(xué)反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)。

（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物，這說明反應(yīng)是置換反應(yīng)，又因?yàn)閅、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋SO22MgO＋S。

（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，這說明引起式量變化的是氧元素，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”，即為氮的氧化物NO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）。

Ⅱ。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)，因此D是氨氣，則A的化學(xué)式應(yīng)該是LiNH2，C的化學(xué)式是Li2NH，物質(zhì)C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2NH+2H2O= 2LiOH+ NH3 ↑；B中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。A和B混合可優(yōu)化放氫性能，所以B是LiH，二者反應(yīng)的方程式為2LiNH2 +LiH = Li3N+2 H2 ↑。

考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷