【題目】H2SO4能干燥氯氣,是利用了濃H2SO4

A. 強酸性B. 吸水性C. 脫水性D. 強氧化性

【答案】B

【解析】

濃硫酸能干燥氣體是利用了濃硫酸的吸水性,能吸收氣體中的水蒸氣,從而達(dá)到干燥的目的,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A.20℃時,鋁的密度為2.7 g/cm3 , 則1個Al原子的體積為( )cm3
B.25℃、101KPa下,16 g O2與O3的混合氣體中含電子數(shù)為8NA
C.25℃、101KPa下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D.0℃、101KPa下,等體積的CH4和CCl4中含C原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要 0.2mol/L的硫酸銅溶液480ml,現(xiàn)用膽礬晶體來配制該溶液,回答下列問題
(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平,還缺少(填儀器名稱)
(2)應(yīng)稱量膽礬晶體的質(zhì)量
(3)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是
①膽礬失去了部分結(jié)晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時所用的砝碼已經(jīng)生銹④定容時俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
(4)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(5)若實驗室想要將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸,則所需濃硫酸的體積 , 所需水的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機物的組成為CnH2n
B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰,減少的體積就是生成水蒸氣的體積
C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃),則y=4,若體積減少,則y>4,否則y<4
D.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗的O2越多,則烴中氫元素的百分含量越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水.下列說法正確的是(
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法正確的是(
A.醫(yī)用酒精的濃度通常是95%
B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.自行車鋼架生銹通常是電化學(xué)腐蝕所致
D.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,易造成水體的富營養(yǎng)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是:C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列說法錯誤的是

A. 海水中溴元素主要以形式Br-存在B. 上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

C. 該反應(yīng)中氧化劑是Br-D. 上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬AB和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、DF、F,它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng),(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出),黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒,其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色,物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F,F能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀.

請回答下列問題:

1物質(zhì)F的化學(xué)式為______

2①寫出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

②寫出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的離子化學(xué)方式:______

③實驗室制備黃綠色氣體的化學(xué)方程式:___________.

3)金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體,又有沉淀出現(xiàn)的是______

A、氯化鈉溶液 B、碳酸鈉溶液 C、硫酸銅溶液 D、氯化銨溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、電鍍等.其水溶液中存在平衡:Cr2O72+H2O2CrO42+2H+

(1)已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1.用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過程是:向Na2Cr2O7溶液中加入(填化學(xué)式),攪拌溶解,調(diào)節(jié)溶液pH約為5,加熱溶液至表面有少量晶體析出時, , 抽濾得到粗產(chǎn)品,再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品.
(2)以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖2.
①不銹鋼作極,寫出該電極的電極反應(yīng)式
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因
③當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到x時,陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為
(3)鉻對環(huán)境能造成污染.某酸性廢水中含有Cr2O72 , 處理時可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O72轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+ , 再調(diào)節(jié)pH約為8,使鉻元素沉降,分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度,低于0.5mgL﹣1則達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水,理論上Cr3+濃度約為 mgL﹣1
(已知室溫下Ksp[Cr(OH)3]≈6×10﹣31

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