【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。請回答:
(1)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> 。與OCN互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。
(2)Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ,BH4—中B原子的雜化軌道類型是 。
(3)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為__________;
已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為____________。
(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,該分子呈正四面體構(gòu)型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為________,Ni(CO)4易溶于下列_______(填選項(xiàng)字母)中。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(5)FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”或“<”),原因?yàn)開____________________。
(6)硒化鋅(SnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶胞中硒原子的配位數(shù) 為 ;若該晶胞密度為ρ g·cm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為 pm。
【答案】除標(biāo)注外,其余每空均1分
(1)N > O >C CO2、N2O等
(2)1s22s22p63s23p63d2(或 [Ar]3d2) sp3
(3)6
(4)分子晶體 BC(2分)
(5)> r(Ni2+)小于r(Fe2+),NiO的晶格能大于FeO(2分)
(6)4 ×1010 pm(2分)
【解析】
試題分析:
(1)OCN中三種元素是同周期元素,N原子2p軌道半滿為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第一電離能最大,所以C、N、O的第一電離能為N > O >C ;與OCN—互為等電子體的一種分子為CO2、N2O等;
(2)基態(tài)Ti2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2(或 [Ar]3d2),中B原子的雜化軌道類型是sp3。
(3)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr與4個(gè)H2O,2個(gè)Cl形成配位鍵,所以配位數(shù)為6,CrO5中存在過氧鍵、Cr—O鍵、Cr=O鍵,在4個(gè)Cr—O鍵中Cr為+1價(jià),在Cr=O鍵中Cr為+2價(jià),則結(jié)構(gòu)式為。
(4)Ni(CO)4是易揮發(fā)液體,晶胞為正四面體形,所以Ni(CO)4為分子晶體,根據(jù)相似相溶原理,則Ni(CO)4易溶于有機(jī)溶劑,所以答案選BC;
(5)r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm,則r(Ni2+)<r(Fe2+),陰離子都是氧離子,所以陽離子半徑小的晶格能大,則熔點(diǎn)高,所以NiO的熔點(diǎn)大于FeO;Mn2+的價(jià)電子排布為3d5,3d軌道半充滿,較穩(wěn)定,由較穩(wěn)定的3d5半充滿態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;Fe2+的價(jià)電子為3d6,不穩(wěn)定,由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對要少。
(6)根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子,每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子,所以硒原子的配位數(shù)為4,該晶胞中含有硒原子數(shù)為8×+6×=4,含有鋅原子數(shù)為4,根據(jù)ρ==,所以V=,則晶胞的邊長為cm=×1010pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),不因?yàn)榉磻?yīng)的條件、反應(yīng)物濃度或反應(yīng)物的用量不同,而產(chǎn)物不同的是
A.鈉與氧氣 B.碳與氧氣 C.硅和氯氣 D.鐵和硫酸
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【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 ( 。
A. 制Cl2時(shí)用排飽和氯化鈉溶液收集氣體:H2O + Cl2 Cl-+H+ + HClO
B. SO2的水溶液顯酸性:SO2+H2O H2SO32H++ SO32-
C. 常溫下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3:CH3COOH CH3COO-+ H+
D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
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【題目】已知25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10﹣8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是( 。
A. c(K+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
B. c(K+)>c(NO3﹣)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣)
C. c(K+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)=c(Cl﹣)+c(I﹣)
D. c(NO3﹣)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
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【題目】環(huán)扁桃酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中不正確的是
A.環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3
B.環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶,在乙醇或丙酮中易溶解
C.環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
D.1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1 mol NaOH反應(yīng)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0,反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0
C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí),ΔH為“-”
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【題目】(13分)甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2= 。
(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的 是______。
A.不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
B.溫度低于250 ℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(5)若在1 L密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,則圖中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為 ;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有 。
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【題目】下列關(guān)于金屬鋁的說法正確的是
A. 金屬鋁能與所有的酸和堿發(fā)生反應(yīng)
B. 鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在,主要是因?yàn)樗砻嬗兄旅芏(wěn)定的氧化膜
C. 在酒精燈火焰上灼燒鋁箔時(shí),鋁箔會(huì)發(fā)生劇烈的燃燒現(xiàn)象
D. 工業(yè)上利用電解氯化鋁溶液的方法冶煉鋁
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【題目】下列變化過程體現(xiàn)二氧化硫的漂白性的是
A. 二氧化硫使氯水褪色 B. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 二氧化硫使氯化鐵溶液褪色 D. 二氧化硫使品紅溶液褪色
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