【題目】下列變化過程體現(xiàn)二氧化硫的漂白性的是

A. 二氧化硫使氯水褪色 B. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 二氧化硫使氯化鐵溶液褪色 D. 二氧化硫使品紅溶液褪色

【答案】D

【解析】A、二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應，氯水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯誤；B、二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯誤；C、二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，氯化鐵溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯誤；D、二氧化硫使品紅溶液褪色，二氧化硫的漂白為暫時性漂白，則使品紅褪色后，加熱后顏色恢復為紅色，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。請回答：

（1）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。與OCN互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。

（2）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ，BH4—中B原子的雜化軌道類型是 。

（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為__________；

已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為____________。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為________，Ni(CO)4易溶于下列_______（填選項字母）中。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（5）FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO______FeO（填“>”或“<”），原因為_____________________。

（6）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數(shù) 為 ；若該晶胞密度為ρ g·cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中加入鋁粉會產(chǎn)生氫氣，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。

Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。

②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是 。

（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式 。

（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為 。

Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） （精確到0.01）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列圖示的說法中，正確的是（ ）

A. 圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B. 用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C. 圖③表示可逆反應CO(g)+ H 2O (g) CO2(g)+H2(g) 是吸熱反應

D. 圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能通過化合反應得到的是

A. H2SO4 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（ ）

A. 飽和食鹽水、濃硫酸 B. NaOH溶液、濃硫酸

C. NaHCO3溶液、硅膠 D. 濃鹽酸、堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題：

（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應的化學方程式為_______。

（2）試劑b為_______；C裝置的作用為_______。

（3）所用d導管較粗的原因是_______；E裝置的作用為_______。

（4）F裝置的作用為_______。

（5）若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_______；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

（1）用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應的平均速度___________．在第5 s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是_____________________。

（2）上述反應在第3 s后達到平衡，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a．單位時間內(nèi)，消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）在2 s內(nèi)，該反應_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。

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