7．下列離子方程式書寫正確的是                                         （　　）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

分析 A．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開；
D．溶液為中性時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)．

解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向NaClO溶液中通入少量SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．Cl2通入水中，反應(yīng)生成次氯酸和HCl，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．8.34gFeSO4•7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式：FeSO4•H2O．
（2）取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（3）某興趣小組用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．
①試劑X的名稱是品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→a→b→f→e→d．
③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：
第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；
第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．
第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．
若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．液態(tài)鋰離子電池充放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：

有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A．電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，外電路上的“→”表示放電時(shí)的電流方向
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)：6C+xLi++xe-═LixC6
D．當(dāng)外電路有2 mole-通過，發(fā)生遷移的Li+的質(zhì)量為7 g（Li的相對原子質(zhì)量為 7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
D．加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，一定不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
C．0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
D．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測得混合液pH=5，則c（A-）+c （OH-）＞c （H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．銅與1 mol•L-1的硝酸反應(yīng)時(shí)，如果硝酸根離子的濃度下降0.2 mol•L-1，則溶液中的c（H+）同時(shí)下降（　�。�
A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.6 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示ag O2與a gX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　�。�
A．C3H6（氣）B．CH4C．CO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是溶液變紅，離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+，后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．純堿溶液去油污B．明礬可作凈水劑
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．硫酸氫鈉溶液顯酸性

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