Question

2．下列說法正確的是（　　）

• A． 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO₂通入150mL 1mol•L^-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• B． 常溫下0.1 mol•L^-1的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
• C． 0.1 mol•L^-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）
• D． 室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合液pH=5，則c（A^-）+c （OH^-）＞c （H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO₂通入150mL 1mol•L^-1 NaOH溶液中，得到等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃；
B．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；
C．溶液顯堿性，HB^-的水解程度大于電離程度；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，測得混合液pH=5，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，則c（A^-）＞c（HA），根據(jù)物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）可得：c（HA）＜c（Na⁺），再結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO₂通入150mL 1mol•L^-1 NaOH溶液中，得到等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃，HCO₃^-水解程度大于其電離程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故B錯誤；
C．溶液顯堿性，HB^-的水解程度大于電離程度，HB^-水解生成H₂B，HB^-電離生成B^2-，所以溶液中c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-），故C錯誤；
D．室溫下將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化），溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，測得混合液pH=5，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，則c（A^-）＞c（HA），根據(jù)物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）可得：c（HA）＜c（Na⁺），結(jié)合電荷守恒c（A^-）+c （OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（A^-）+c （OH^-）＞c（H⁺）+c（HA），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒等知識在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生得到分析能力及靈活應(yīng)用能力．