【題目】某反應(yīng)X+3Y2E+2F,在甲、乙、丙、丁四種不同條件下,分別測(cè)得反應(yīng)速率為甲:υ(X)=0.3mol·L-1·min-1,乙:υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ,丙:υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1,。υ(F)=0.02mol·L-1·s-1,則反應(yīng)速率最快的是

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,注意比較時(shí),單位要統(tǒng)一。甲:υ(X)/1=0.3mol·L-1·min-1,乙:υ(Y)/3=0.1mol·L-1·min-1,丙:υ(E)/2=0.2 mol·L-1·min-1,。υ(F) ×60/2=0.6mol·L-1·min-1,因此反應(yīng)速率丁最快;

答案:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 氯水中的Cl2、ClO、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)

B. 常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl(aq)(aq)的K=0.191,當(dāng)pH增大時(shí),K減小

C. pH=1的氯水中,c(Cl2)>c()>c(HClO)>c(ClO)

D. 該溫度下,HClOH+ClO的電離常數(shù)Ka的對(duì)值lgKa=-7.54

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,小火均勻地加熱35min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________;與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是________________________。

(2)甲試管中,混合溶液的加入順序:________________________

(3)步驟②中需要用小火均勻加熱,其主要原因是____________________________________

(4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。

A. 反應(yīng)掉乙酸和乙醇

B. 反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇

C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D. 加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是____________;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填:“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后,下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有____________(填序號(hào))。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;

②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇,同時(shí)生成1mol乙酸;

③單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸。

(7)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機(jī)層的

厚度/cm

A

2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

3. 0

B

2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O

0. 1

C

2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4

0. 6

D

2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸

0. 6

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL________mol·L1

②分析實(shí)驗(yàn)_________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(8)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯,試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為。___________(產(chǎn)率%=(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等離子。向其中加入足量Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(

A.Na+B.SO32-C.K+D.HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是(  )

A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水

B. 用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4

C. 用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaClCaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素WX、YZ在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. W元素原子得電子能力比Z的弱

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C. 元素Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D. 元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)有-1、0+4、+6四種,其不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。完成下列填空:

(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________

(2)黑火藥爆炸時(shí),發(fā)生的反應(yīng)之一為:S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2該反應(yīng)中1mol S能氧化C_______mol。

(3)將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應(yīng),現(xiàn)象____________。二氧化硫呈現(xiàn)______________(選填氧化性、還原性”)。

(4)二氧化硫是形成酸雨的元兇之一,由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。

以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑:

請(qǐng)分別寫(xiě)出(1)(4)的化學(xué)方程式: ________________ ___________________。

(5)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_______________。

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

(6)硫酸鹽的種類很多,且應(yīng)用廣泛,醫(yī)療上常用_______(寫(xiě)化學(xué)式)X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑,生活用水可以用_________(寫(xiě)化學(xué)式)作凈水劑。

(7)有化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-190kJ/mol450℃往2L密閉容器中充入2mol SO21mol O2,5分鐘后的SO2物質(zhì)的量為0.5mol,則在5min內(nèi),用消耗的O2表示的反應(yīng)速率為_____________________。在其它條件不變時(shí),擴(kuò)大容器體積,v()_______(選填增大減小不變”)v()______(選填增大減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)的△H<0,S>0

B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或者外加電流的陰極保護(hù)法減緩其腐蝕

C. 常溫下,KSP[Al(OH)3]=1×1033。欲使溶液中c(Al3)≤1×106 mol·L1,需調(diào)節(jié)溶液的pH≥5

D. 常溫常壓下,11.2 L Cl2與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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同步練習(xí)冊(cè)答案