【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0

B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法減緩其腐蝕

C. 常溫下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液的pH≥5

D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

【答案】BC

【解析】

A.碳與二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

B.犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法都能減緩其腐蝕；

C.根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，計算溶液的pH；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；

A.碳與二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H>0，故A項錯誤；

B.防止金屬腐蝕的電化學(xué)方法有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法，可用這兩種方法減緩鋼閘門的腐蝕，故B項正確；

C.常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Al(OH)3]=c(Al3＋) ×c3(OH-)，欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，應(yīng)使溶液中c(OH-)≥1×10－9 mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液的pH≥5，故C項正確；

D.常溫常壓不是標準狀況，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，因此，這些氯氣與足量鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02×1023個，故D項錯誤。

綜上，本題選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應(yīng)速率為甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，丁：υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，則反應(yīng)速率最快的是

A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論是（ ）

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

Na2S

CuSO4溶液

H2S酸性強于H2SO4

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

亞硫酸鈉

硝酸鋇溶液

二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種良好的工業(yè)溶劑，可通過下列轉(zhuǎn)化制�。ú糠址磻�(yīng)條件略去）：

（1）CH3CH2OH中官能團的名稱是______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。

（2）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，CH3COOH的相對分子質(zhì)量比A的相對分子質(zhì)量大16。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是______。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______。

（3）實驗室常用如圖所示的裝置制取少量乙烯（）。

已知：

儀器a的名稱是______。乙烯通常采用排水法收集而不用排空氣法收集的原因是______。

（4）CH3COOH在一定條件下反應(yīng)可生成一種有機物Q。該有機物Q的摩爾質(zhì)量是102 g·mol－1，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為47.06%，碳氫原子個數(shù)比為2∶3。有機物Q的化學(xué)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中，可能大量存在的離子組是

A. Na+、H+、CO32－、NO3－ B. Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－

C. Ba2+、Cl－、NO3－、OH－ D. Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組提純粗金(主要含Au，還含少量Ag)的實驗流程如下：

已知：① 濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為1:3)叫做王水。

② 利用H2C2O4還原H[AuCl4]可得到Au。

（1）“溶解”前，先將粗金塊切割成細條狀，其目的是_____________________________________�！叭芙狻睍rAu轉(zhuǎn)化為H[AuCl4]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）“濾渣”的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

（3）“操作Ⅰ”的名稱為_____________________。

（4）“操作Ⅱ”需控制在40~70℃時進行，適宜的加熱方式為___________________________。

（5）請設(shè)計從“操作Ⅱ”后的水溶液中獲取單質(zhì)Au的實驗方案：___________。(實驗中須使用的試劑有：H2C2O4溶液，蒸餾水；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑中，屬于純凈物的是

A. 飲用純凈水 B. 水銀 C. 石灰水 D. 肥皂水

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同步練習(xí)冊答案