【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實驗小組采用如圖裝置制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)用途。

資料:為紫色固體,微溶于KOH溶液,難溶于有機溶劑;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并產(chǎn)生,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

制備夾持、加熱等裝置略

1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________B中所用試劑為________________。

2C中反應(yīng)為放熱反應(yīng),而反應(yīng)溫度須控制在,可使用的控溫方法為________,充分反應(yīng)后得到紫色固體,反應(yīng)方程式為________________________。反應(yīng)中KOH必須過量的原因是________________________。

3C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得純凈高鐵酸鉀晶體,洗滌時洗滌劑可選用________。

冰水 溶液 異丙醇

探究的性質(zhì)

4可以將廢水中的氧化為,實驗表明,去除效果最佳。配平反應(yīng)離子方程式:______FeO42-+___________CN-__________H2OFe(OH)3+_______CNO-_________OH-_________

現(xiàn)處理含離子濃度為的廢水,至少需要________g。

5)用滴定分析法測定樣品中的純度:現(xiàn)稱取制備的樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的,充分反應(yīng)后過濾,濾液定容于250mL容量瓶中。

每次取加入稀硫酸酸化,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:

;

。

樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

【答案】 飽和食鹽水 冰水浴或冷水浴 保持溶液堿性,防止變質(zhì) c 3 ; 5 2 ; 3 4 66

【解析】

中高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水;A中生成氯氣含有雜質(zhì)氯化氫;

反應(yīng)溫度須控制在,可使用的控溫方法為冰水浴或冷水浴; 在堿性溶液中穩(wěn)定;

根據(jù)難溶于有機溶劑選擇洗滌劑;

元素的化合價由價降低為價,C元素的化合價由價升高為價,由電子、電荷及原子守恒配平離子方程式;根據(jù)反應(yīng)離子方程式計算需要的質(zhì)量;

根據(jù)反應(yīng)建立關(guān)系式,根據(jù)關(guān)系式計算樣品純度。

中為高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),相應(yīng)的化學(xué)方程式為;A中生成氯氣含有雜質(zhì)氯化氫,B中所用試劑為飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫氣體;

中反應(yīng)為放熱反應(yīng),而反應(yīng)溫度須控制在,可使用的控溫方法為冰水浴或冷水浴,充分反應(yīng)后得到紫色固體,反應(yīng)方程式為 在堿性溶液中穩(wěn)定,所以反應(yīng)中KOH必須過量,防止變質(zhì);

中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得純浄高鐵酸鉀晶體,根據(jù)難溶于有機溶劑,所以洗滌劑可選用異丙醇,選C;

元素的化合價由價降低為價,C元素的化合價由價升高為價,由電子、電荷及原子守恒可知離子反應(yīng)為;根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知處理含離子濃度為的廢水,至少需要;

根據(jù)反應(yīng)可知:,

1 mol 3mol

n

,所以樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用100mL0.50mol/LNaOH溶液與60mL0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示,回答下列問題:

1)若實驗共需要400mLNaOH溶液,實驗室在配制該溶液時,則需要稱量NaOH固體____g。

2)圖中裝置缺少的儀器是____。

3)硫酸稍過量的原因是____。

4)請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>

實驗

次數(shù)

起始溫度T1/

終止溫度

T2/

平均溫度差

(T2T1)/

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

____

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

5)近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液與0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g)則上述實驗中和熱ΔH=___(取小數(shù)點后一位)

6)上述實驗結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差產(chǎn)生偏差的原因可能是____

A.量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)

B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸中分次加入堿

C.實驗裝置保溫隔熱效果差

D.用銅絲代替玻璃棒攪拌

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)上述反應(yīng)_____(不是”)可逆反應(yīng),在第5s時,NO的轉(zhuǎn)化率為____

2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是____。用O2表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

av(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

cv(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①Fe(s)O2(g)=FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ/mol

2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ/mol。

AlFeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________。某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是________(填“能”或“不能”),你的理由是________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

B.CO2CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同

D.2016IUPAC命名117號元素為Ts,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,是第七周期第ⅦB族元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:

(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_____mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_____g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_______mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH0,在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是(

A.充入一定量的氮氣,n(H2)不變

B.減小壓強,n(CO2)增加

C.更換高效催化劑,CO的轉(zhuǎn)化率增大

D.升高溫度,K增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】持續(xù)通入下列八種飽和溶液: NaCl,最終能得到沉淀、濁液或析出晶體的是

A.②⑤⑧B.⑤⑥⑧C.①②③④⑦D.②③④⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008517日新疆電視臺(午間新聞)報道:我國新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測點。這標(biāo)志著氣候條件獨特、空氣質(zhì)量優(yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點。監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設(shè)備可監(jiān)測日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著,近年來,發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在,它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能,而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點,NO亦被稱為明星分子。請回答下列問題:

(1)NO對環(huán)境的危害在于________(填編號)。

A.破壞臭氧層

B.高溫下能使一些金屬氧化

C.造成酸雨

D.與人體血紅蛋白結(jié)合

(2)在含Cu的酶的活化中心,亞硝酸根離子(NO)可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。

(3)“綠色奧運2008年北京奧運會的主題之一,為迎接奧運,減少空氣污染,北京為汽車加裝了三效催化凈化器,可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體,該氣體是______

A.二氧化碳和氮氣 B.二氧化碳和二氧化氮

C.二氧化碳和氧氣 D.二氧化碳和氫氣

(4)氟利昂(CCl2F2)可在光的作用下分解,產(chǎn)生氯原子,氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)如下:

O3O2O ClO3=ClOO2 ClOO=ClO2 總反應(yīng):2O3===3O2

在上述臭氧變成氧氣的過程中,Cl__________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案