【題目】下列說法正確的是
A.在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
B.CO2和CS2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同
D.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,是第七周期第ⅦB族元素
【答案】B
【解析】
A.在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是化合物,還可以是金屬單質(zhì),在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,故A錯(cuò)誤;
B.CO2中每個(gè)碳原子與氧原子形成兩個(gè)共用電子對(duì),其電子式為:,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO2和CS2互為等電子體,互為等電子體的微粒具有相同的結(jié)構(gòu),則二者每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B正確;
C.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,均含有共價(jià)鍵,但干冰屬于分子晶體,熔化時(shí)需克服微粒間的作用力為范德華力,石英為原子晶體,熔化時(shí)需克服微粒間的作用力為共價(jià)鍵,則熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型不相同,故C錯(cuò)誤;
D.元素周期表中,118號(hào)元素位于第七周期零族,則117號(hào)元素Ts位于第七周期第ⅦA族,主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),則Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】10L含有丙烯,丁炔和甲烷的混合物與足量O2混合點(diǎn)燃后,恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫、常壓),氣體體積共縮小21L ,則甲烷的體積分?jǐn)?shù)為
A. 20% B. 30% C. 80% D. 無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043
B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm):
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(nm) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低負(fù)化合價(jià) | -2 | -3 | -1 | -3 |
(1)⑧號(hào)元素在周期表中的位置是____;上述元素處于同一主族的有____。(用元素符號(hào)表示)
(2span>)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式:____。
(3)含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用,如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題:
①Li和Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體,LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是____。
A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素
C.LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同 D.LiH和LiD是同種物質(zhì)
②下列說法不正確的是____。
A.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH
B.半徑:K>Na>Li>Li+
C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+
D.金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是元素周期表的草圖,表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素,請(qǐng)回答:
(1)表中的實(shí)線表示元素周期表的左右邊界,請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界____。
(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式:___,這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有____(填字母)。
A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.離子鍵
(4)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____(填離子符號(hào))。
(5)d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>____(填離子符號(hào))。
(6)d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是(填分子式)____。
(7)用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2∶1的化合物的形成過程:____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組采用如圖裝置制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)用途。
資料:為紫色固體,微溶于KOH溶液,難溶于有機(jī)溶劑;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并產(chǎn)生,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
Ⅰ制備夾持、加熱等裝置略
(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;B中所用試劑為________________。
(2)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng),而反應(yīng)溫度須控制在,可使用的控溫方法為________,充分反應(yīng)后得到紫色固體,反應(yīng)方程式為________________________。反應(yīng)中KOH必須過量的原因是________________________。
(3)C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得純凈高鐵酸鉀晶體,洗滌時(shí)洗滌劑可選用________。
冰水 溶液 異丙醇
Ⅱ探究的性質(zhì)
(4)可以將廢水中的氧化為,實(shí)驗(yàn)表明,時(shí)去除效果最佳。配平反應(yīng)離子方程式:______FeO42-+___________CN-__________H2O→Fe(OH)3↓+_______CNO-_________OH-。_________
現(xiàn)處理含離子濃度為的廢水,至少需要________g。
(5)用滴定分析法測(cè)定樣品中的純度:現(xiàn)稱取制備的樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的,充分反應(yīng)后過濾,濾液定容于250mL容量瓶中。
每次取加入稀硫酸酸化,用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
;
;
。
樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng),裝置(已略去夾持裝置,其中銅絲可抽動(dòng))如圖,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.①中生成的氣體可使品紅溶液褪色
B.②中可觀察到溶液黃色變淺,且有白色沉淀生成
C.為進(jìn)行尾氣處理,③中裝有溶液
D.反應(yīng)后,通過向①中加水,觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號(hào)元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子,D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)分子式為BC2的空間構(gòu)型為__ __;F2+的核外電子排布式為 。
(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,C元素的雜化類型為 。
(3)A2C所形成的晶體類型為_ ___;F單質(zhì)形成的晶體類型為 ,其采用的堆積方式為 。
(4)F元素氧化物的熔點(diǎn)比其硫化物的____(填“高”或 “低”),請(qǐng)解釋其原因____。
(5)D跟E可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg.cm。3,則晶胞的體積是 。(用含p的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向一定體積的的溶液中逐滴加入鹽酸至過量,溶液中含碳元素的各微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示因逸出未畫出,滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計(jì)。下列說法正確的是
A.點(diǎn)時(shí)溶液中水的電離程度比純水的大
B.點(diǎn)所示溶液中:
C.當(dāng)?shù)渭欲}酸到點(diǎn)時(shí),才開始放出氣體
D.第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù):
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com