(教學進度沒有提前學校的學生做)某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的相對原子質量．

(1)A的儀器名稱為________，A中試劑為________．

(2)檢查裝置不漏氣后將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄反應前C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑．上述操作的順序是________(填序號)．

上述操作③在記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應________．

(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為________．

(4)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為________．

(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁相對原子質量將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

(6)有同學提出應在裝置(Ⅰ)(Ⅱ)之間添加一個裝有濃H2SO4的洗氣瓶，你認為有必要嗎?________(填“有”或“無”)

答案：
解析：

　　(1)分液漏斗(2分)　溶液(2分)

　　(2)①④③②(2分)　使C、D兩管的液面保持相平再讀數(shù)(2分)

　　(3)(2分)

　　(4)(3分)

　　(5)偏小(2分)

　　(6)無(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物，市場上一種常見的補鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe2+的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學校化學實驗小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計了如下幾組理論實驗設計方案：
Ⅰ．甲組方案：

（提示：白色的Fe（OH）2在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果．分析甲組實驗失敗的可能原因：
該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預期的實驗現(xiàn)象．
該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預期的實驗現(xiàn)象．
．
Ⅱ．乙組同學在參考書上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質．
②H2O2不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質會促使其分解；H2O2中氧元素為-1價，它既有氧化性又有還原性．
他們認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：
乙組方案：

（1）試劑1為：
鹽酸
鹽酸
，試劑2為：
KSCN溶液
KSCN溶液
；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡離子．
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡離子．
；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe（SCN）]2+絡離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe（SCN）]2+絡離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．
．根據(jù)氧化還原反應中化合價變化情況，試寫出在酸性條件下Fe2+與雙氧水反應的離子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
Ⅲ．丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三價鐵被還原為亞鐵；②
SCN-被雙氧水氧化
SCN-被雙氧水氧化
．
請你對其中一種可能進行實驗驗證：
實驗方案（用文字敘述）：
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
．
根據(jù)預期現(xiàn)象判斷結論：
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象：變紅色結論：褪色原因是因為①；不變紅色結論：褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結論：褪色原因是因為②；不變紅色結論：褪色原因是因為①
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象：變紅色結論：褪色原因是因為①；不變紅色結論：褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結論：褪色原因是因為②；不變紅色結論：褪色原因是因為①
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實驗方案如圖：
方案一：

試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯和漏斗，還要補充的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是
Ⅱ
Ⅱ
，理由是
按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質
按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質
．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥
．
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
，
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
．
方案二：

請回答下列問題：
（5）寫出由濾液C到沉淀Ⅱ的離子方程式
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
．
（6）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因
亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子
亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子
，小組成員檢測制得的綠礬不純所用試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
．
（7）方案一和方案二，你認為哪種方案相對
方案一
方案一
更合理，理由是
酸的量的控制上沒有過高的要求，只需過量即可，但是方案二中，適量的酸沒法控制
酸的量的控制上沒有過高的要求，只需過量即可，但是方案二中，適量的酸沒法控制
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)報道雙氧水接觸銀能劇烈反應，為消除用硝酸清洗試管內壁上的銀時產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境，體現(xiàn)“綠色化學”的理念，某學�；顒有〗M利用該反應清洗試管內壁上的銀，并進一步研究反應的機理。他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質反應條件為加熱），設計并完成了以下實驗。

第一步  清洗:  取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有銀的試管。反應劇烈，并產(chǎn)生大量的氣體（經(jīng)驗證為氧氣），試管內壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達爾效應。

第二步  探究反應原理:  取2支試管，分別取液體a約1 mL，稀釋至3 mL得液體b。

學生甲：將1支盛有液體b的試管進行如下實驗

學生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。

通過上述實驗，他們認為H2O2氧化了銀單質。請回答：

（1）液體a在分散系分類中屬于            。

（2）操作x名稱是          。

（3）學生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是           （填序號）。

①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質的形式存在

②過量的H2O2將I—氧化為I2

③加入的碘化鉀溶液量太少

（4）學生乙在實驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是                      。

(5)如果銀與H2O2反應生成的物質對H2O2的分解有催化作用，通過分析可以推測，起催化作用的物質是      

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)報道雙氧水接觸銀能劇烈反應，為消除用硝酸清洗試管內壁上的銀時產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境，體現(xiàn)“綠色化學”的理念，某學�；顒有〗M利用該反應清洗試管內壁上的銀，并進一步研究反應的機理。他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質反應條件為加熱），設計并完成了以下實驗。

第一步  清洗:  取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有銀的試管。反應劇烈，并產(chǎn)生大量的氣體（經(jīng)驗證為氧氣），試管內壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達爾效應。

第二步  探究反應原理:  取2支試管，分別取液體a約1 mL，稀釋至3 mL得液體b。

學生甲：將1支盛有液體b的試管進行如下實驗

學生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。

通過上述實驗，他們認為H2O2氧化了銀單質。請回答：

（1）液體a在分散系分類中屬于            。

（2）操作x名稱是          。

（3）學生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是           （填序號）。

①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質的形式存在

②過量的H2O2將I—氧化為I2

③加入的碘化鉀溶液量太少

（4）學生乙在實驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是                     。

(5)如果銀與H2O2反應生成的物質對H2O2的分解有催化作用，通過分析可以推測，起催化作用的物質是      

 

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