Question

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下各步（請將步驟中空白處填寫完整）：
A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線______處
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
請據此填寫：
（1）正確的操作順序是（用字母填寫）：______．
（2）進行A步操作后，必須______后才能進行C操作．
（3）此實驗配制稀硫酸，除玻璃棒．膠頭滴管．試劑瓶外，還需的主要儀器有．______．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______（填選項代號）
A．轉移溶液后沒有洗滌燒杯內壁
B．配制前容量瓶內有少量水
C．定容時仰視
D．硫酸溶液未經冷卻就轉移到容量瓶中去．

Answer 1

解：設濃硫酸的體積為Vml，則18.4mol/L×Vml=1mol/L×100ml，解得V=5.4，因當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平．
故答案為5.4；1～2cm；
（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
故答案為：DACBEGF．
（2）由（1）操作步驟可知，稀釋后必須冷卻至室溫，再轉移到容量瓶中．
故答案為：冷卻至室溫．
（3）由（1）操作步驟可知，所用儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．所以還需要量筒、燒杯、100mL容量瓶．
故答案為：量筒、燒杯、100mL容量瓶．
（4）A．轉移溶液后沒有洗滌燒杯內壁，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故A符合；
B．配制需加水定容，配制前容量瓶內有少量水，對所配溶液濃度無影響，故B不符合；
C．定容時仰視，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C符合；
D．溶液有熱脹冷縮的性質，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，稀釋后未恢復室溫立即轉移到容量瓶中定容，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故D不符合．
故選：AC．
分析：根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積，根據實驗操作的具體步驟進行解答操作中的填空．
（1）根據實驗操作的步驟進行操作順序排序．
（2）根據實驗操作的步驟進行解答．
（3）根據實驗操作的步驟確定所用儀器來解答．
（4）分析不當操作對n或V的影響，結合c=具體分析不當操作對濃度的影響．
點評：題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．