Question

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）寫(xiě)出KIO₃檢測(cè)原理的離子方程式：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振蕩，這時(shí)候，觀(guān)察到的現(xiàn)象是

溶液分成兩層，上層無(wú)色，下層呈紫紅色

．
某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)液體都是無(wú)色液體，無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫(xiě)出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)：

從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層

．
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
①所需濃硫酸的體積約為

5.4

mL
②所用的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用

100mL容量瓶、膠頭滴管

．

Answer 1

分析：（1）KIO₃、KI、H₂SO₄、K₂SO₄寫(xiě)成離子形式，I₂、H₂O寫(xiě)成化學(xué)式，刪除未參加反應(yīng)的K⁺、SO₄^2-；
（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色；
利用萃取劑與水不互溶進(jìn)行設(shè)計(jì)，從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層；
（3）①利用稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算所需濃硫酸的體積；
②利用濃硫酸稀釋配制稀硫酸，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等．

解答：解：（1）KIO₃、KI、H₂SO₄、K₂SO₄寫(xiě)成離子形式，I₂、H₂O寫(xiě)成化學(xué)式，刪除未參加反應(yīng)的K⁺、SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色；
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層，
故答案為：溶液分成兩層，上層無(wú)色，下層呈紫紅色；從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層；
（3）①令需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則V×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得V=5.4mL，
故答案為：5.4；
②利用濃硫酸稀釋配制稀硫酸，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管．

點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取、離子方程式書(shū)寫(xiě)、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與有關(guān)計(jì)算等，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí)．