【題目】R元素的原子,其最外層的p能級電子數(shù)等于所有的能層s能級電子總數(shù),則R可能是

A. Li B. Be C. S D. Ar

【答案】D

【解析】

R只有1個(gè)能層,則不存在p能級,若R2個(gè)能層,則有2個(gè)s能級,其電子排布式應(yīng)為1s22s22p4,為氧元素,若R3個(gè)能層,則有3個(gè)s能級,其電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6,為氬元素,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中,鐵(

A.是氧化劑B.是還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的部分框架,請回答:

(1)根據(jù)元素周期表回答下面問題:

(a)寫出元素⑥在周期表中的位置___________;元素⑦和元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是___________(用化學(xué)式表示)。

(b)元素②與元素⑨形成的化合物屬于___________(填“共價(jià)”或“離子”,下同)化合物.元素⑤與元素⑨形成的化合物屬于___________化合物。

(c)請寫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;元素②的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為:___________;元素①﹣④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通常可以做保護(hù)氣,請用電子式表示其分子___________。

(2)元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似,稱之為對角線法則.根據(jù)元素周期表對角線法則,金屬鈹(Be)與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似.

(a)寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:___________,___________。

(b)下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是__________

A.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3 B.Be(OH)2可溶于水

C.BeCl2是離子化合物 D.Be(OH)2具有兩性

(c)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑___________鑒別。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過CO傳感器可監(jiān)測CO的含量,總反應(yīng)為2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3,其工作原理示意圖如下,下列說法正確的是

A. 電極為負(fù)極,可以用Fe電極代替

B. 工作時(shí)OH-向K2FeO4電極移動

C. 每轉(zhuǎn)化3molCO,有2molK2FeO4被氧化

D. K2FeO4電極上的電極反應(yīng)式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

回答下列問題:

(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

(3)加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_________________________(填化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,XM同主族,Z的氣態(tài)氧化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:

(1)Q的元素符號為______,Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)___________。

(2)Y在元素周期表中的位置為_______________,Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)____________________。

(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)ZG組成的化合物GZ,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ,其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號)_________________________

a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸H3PO2是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:

1H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式

2H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為 。

利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為 填化學(xué)式。

③NaH2PO2 正鹽酸式鹽

3H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷P4BaOH2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和BaH2PO22,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與BaOH2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中,所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子,它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu),分子式為C60,下列說法正確的是

A. C60是一種新型的化合物

B. C60和石墨都是碳的同素異形體

C. C60中雖然沒有化學(xué)鍵,但固體為分子晶體

D. C60相對分子質(zhì)量為720g/mol

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