一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353
A D

試題分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算
2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol） 1       1        0
變化量（mol）0.6     0.3      0.6
平衡量（mol）0.4     0.7      0.6
A、以A濃度變化表示的反應速率=；故A正確；B、其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但反應前后氣體體積變化，縮小體積壓強增大，平衡正向進行，C的平衡濃度變大于原來的2倍，故B錯誤；C、其他條件不變，若增大壓強，平衡正向進行，則物質A的轉化率增大，故C錯誤；D、達到平衡時，C的體積百分含量=故D正確；故選AD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝           mol·L－1·min－1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝           mol。
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率    （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H2O的體積分數(shù)      
（4）溫度升至800℃，該反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為     反應（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
反應一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)   ΔH ＜ 0
反應二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0
下列說法錯誤的是
A．對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成
B．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用
C．升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大
D．對反應二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應 ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
A．縮小反應容器容積
B．擴大反應容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率       (填序號)。
A．前者大     B．后者大     C．一樣大     D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應的方程式：
□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO3與鐵反應的規(guī)律是             。
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.高爐煉鐵的主要反應為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
已知該反應的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應經(jīng)10 min后達到平衡。
(1)該時間范圍內(nèi)的平均反應速率v(CO2）=_________mol/Lmin
(2) 的最大轉化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是_______________。
A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量
C．升高反應溫度D．移出部分CO2
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
 
(4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①的△H_  O。（填“>”“<”）
(5)現(xiàn)有反應③：該反應的平衡常數(shù)的數(shù)學表
達式K3=____。
(6)根據(jù)反應①和②可以推導出Ki，Kz和瑪之間的關系式。K3=__________。據(jù)此關系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③的△H_     _0(填“>”“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）
反應時間／min
n(CO)／mol
n(H2O)／mol
n(CO2)／mol
n(H2)／mol
0
1.20
0.60
0
0
t1
0.80
 
 
 
t2
 
0.20
 
 
A．反應在t1min末的速率為v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
B．平衡時水蒸氣的轉化率為66．67％
C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為l
D．其他條件不變，若起始時，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，則平衡時水蒸氣的轉化率為33.33％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應在不同壓強和溫度下物質A的平衡轉化率，有關說法正確的是(    )
A轉化率    壓強
溫度
P1（Mpa）
P2（Mpa）
400℃
99.6%
99.7%
500℃
96.9%
97.8%
 
A．物質B可以是氣態(tài)，也可以是非氣態(tài)
B．P1>P2
C．該反應為吸熱反應
D．若反應在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進行，平衡時A的轉化率小于0.996

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
以下對反應過程的分析和判斷正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應為放熱反應
C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達平衡時，PCl3的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(g)+B(g)C(g) ΔH﹤0，圖2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)與時間t的關系正確的是(    )

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同步練習冊答案