Question

一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₂>t₁）

反應時間／min	n(CO)／mol	n(H2O)／mol	n(CO2)／mol	n(H2)／mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

A．反應在t₁min末的速率為v(H₂)=0.2／t mol·L^-1·min^-1
B．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66．67％
C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為l
D．其他條件不變，若起始時，n(CO)="0.60" mol，n(H₂O)="1.20" mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33％

Answer 1

A

試題分析：A、反應速率只能表示平均速率不能表示瞬時速率，反血在flmin內(nèi)的平均速率為v(H₂)=0.2／t₁mol·L^-1·-min^-1，錯；B、由表中的數(shù)據(jù)可知t₂時刻一定達到平衡狀態(tài)，則水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.4／0.6)×100％=66.67％，對；C、根據(jù)方程式可知K=c(CO₂)·c(H₂)／c(CO)·c(H₂O)=(0.2×0.2)／(0.2×0.2)=1，對；D、溫度不變，平衡常數(shù)不變，設(shè)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為x，可以用x表示卅四種物質(zhì)的物質(zhì)的量，代人平衡常數(shù)表達式即可得到答案，對。