(2009?駐馬店二模)用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣:KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃).下列說法不正確的是(  )
分析:A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
B.根據(jù)反應(yīng)方程式分析判斷;
C.氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;
D.溫度和壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積.
解答:解:A.該反應(yīng)中氧化劑是高錳酸鉀,氧氣是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,故A正確;
B.2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑,4KMnO4
  △  
.
 
4MnO2+2K2O+5O2↑,根據(jù)方程式知同質(zhì)量的KMnO4分解,發(fā)生上述反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣,故B正確;
C.該反應(yīng)中氧氣是氧化產(chǎn)物,二氧化錳是還原產(chǎn)物,故C正確;
D.溫度和壓強(qiáng)未知,所以無法計算,故D錯誤;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識,明確元素化合價是解本題關(guān)鍵,易錯選項(xiàng)是D,有關(guān)氣體體積的計算要注意溫度和壓強(qiáng),為易錯點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?駐馬店二模)下列實(shí)驗(yàn)中,顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?駐馬店二模)下列實(shí)驗(yàn)過程能引起結(jié)果偏高的是( 。
①配制100g 10%CuSO4溶液,稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中
②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,定容時俯視容量瓶的刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?駐馬店二模)NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?駐馬店二模)如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程.

(1)吸收塔C中通入空氣的目的是
使NO充分氧化(或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”)
使NO充分氧化(或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”)
.A、B、C、D四個容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是
ABC
ABC
(填字母).
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:
4NH3(g)+5O2(g)
催化劑
.
4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.8KJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)
催化劑
.
4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.8KJ/mol

(3)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有
CD
CD
(填字母).
A.升高溫度   B.使用催化劑   C.增大壓強(qiáng)   D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br />(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%,求此時H2的轉(zhuǎn)化率?(要有完整的計算過程,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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