(2009?駐馬店二模)下列實驗中,顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( 。
分析:A.酸遇紫色石蕊變紅;
B.鐵離子水解生成膠體;
C.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色的氫氧化鐵;
D.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水.
解答:解:A.酸遇紫色石蕊變紅,只與酸性有關(guān),故A不選;
B.鐵離子水解生成膠體,只與水解有關(guān),故B不選;
C.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色的氫氧化鐵,涉及了氧化還原反應(yīng),故C選;
D.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,NaOH在反應(yīng)中消耗,則溶液褪色,只與復(fù)分解反應(yīng)和堿溶液的性質(zhì)有關(guān),故D不選;
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng),明確顏色變化涉及的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,注意酸堿指示劑的變色和反應(yīng)的實質(zhì),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?駐馬店二模)用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣:KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃).下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?駐馬店二模)下列實驗過程能引起結(jié)果偏高的是( 。
①配制100g 10%CuSO4溶液,稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中
②質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,定容時俯視容量瓶的刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?駐馬店二模)NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?駐馬店二模)如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程.

(1)吸收塔C中通入空氣的目的是
使NO充分氧化(或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”)
使NO充分氧化(或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”)
.A、B、C、D四個容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是
ABC
ABC
(填字母).
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:
4NH3(g)+5O2(g)
催化劑
.
4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.8KJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)
催化劑
.
4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.8KJ/mol

(3)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有
CD
CD
(填字母).
A.升高溫度   B.使用催化劑   C.增大壓強   D.循環(huán)利用和不斷補充氮氣
(4)在一定溫度和壓強下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時,測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17.6%,求此時H2的轉(zhuǎn)化率?(要有完整的計算過程,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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