Question

【題目】稀土元素（鈰等金屬）是重要的戰(zhàn)略資源，在工業(yè)中有重要的應(yīng)用，我國(guó)著名的化學(xué)家徐光憲因建立了稀土串級(jí)萃取理論，被譽(yù)為“中國(guó)稀土之父”。

（1）完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式：______Ce3+______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+____________。

（2）氧的原子核外共有______個(gè)電子亞層，H2O 的空間構(gòu)型為______；

（3）若反應(yīng)中有 52g Ce（OH）4 生成，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______；

（4）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，除玻璃棒、燒杯之外，還需要的玻璃儀器名稱______；

（5）取上述反應(yīng)得到的 Ce（OH）4 樣品 0.500g，加硫酸溶解后，用 0.100molL-1 FeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為 Ce3+），消耗 20.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。該樣品中 Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

Answer 1

【答案】2 1 6 2 6H+ 3 折線型（V型） 0.25NA 分液漏斗 83.2%

【解析】

(1)該反應(yīng)中Ce元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，則Ce3+是還原劑，雙氧水是氧化劑，得電子化合價(jià)降低，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；

(2)根據(jù)氧原子核外電子排布式分析；根據(jù)水中O原子的雜化分析；

(3)根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算得每生成52g Ce(OH)4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

(4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、分液漏斗；

(5)根據(jù)電子守恒建立關(guān)系式：Ce(OH)4～FeSO4，然后進(jìn)行計(jì)算求出Ce(OH)4的質(zhì)量，最后求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)該反應(yīng)中Ce元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，則Ce3+是還原劑，雙氧水是氧化劑，得電子化合價(jià)降低，則O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒知未知微粒是氫離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4↓+6H+，故答案為：2、1、6、2、6H+；

(2)O為8號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p4，所以其核外電子排布在3種不同能量的電子亞層上；H2O中O原子形成2個(gè)σ鍵，有2對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，O-H之間的鍵角小于109°28′，所以H2O分子空間構(gòu)型是折線型 (V 型)，故答案為：3；折線型 (V 型)；

(3)根據(jù)化合價(jià)變化得每生成52g Ce(OH)4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=×(4-3)=0.25mol，故答案為：0.25NA；

(4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(5)滴定反應(yīng)為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則Ce(OH)4的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.020L=0.0020mol，故該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.2%，故答案為：83.2%。