【題目】已知:相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進(jìn)行提純:

1)最適合作氧化劑X的是_________(填字母),加入X的目的是______________。

AK2Cr2O7BNaClO CH2O2DKMnO4

加入的物質(zhì)Y____________(填化學(xué)式),調(diào)至溶液pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)__________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

2)某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(I22S2O32-= S4O62-2I)

①可選用___________作滴定指示劑。

CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_______________。

【答案】C Fe2氧化成Fe3,便于生成沉淀與Cu2分離 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以 2.6×109mol·L1 淀粉 2Cu24I=2CuI↓I2 95%

【解析】

1)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù),Fe(OH)3的溶度積最小,為了除去CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,需要把Fe2氧化為Fe3,最適合作氧化劑X的是H2O2。為了調(diào)至溶液pH4,又不引入新雜質(zhì)加入的物質(zhì)YCuO、Cu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3,使溶液中的Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)mol·L1。

2)①反應(yīng)過程中有碘單質(zhì),可選用淀粉作滴定指示劑。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和碘化亞銅沉淀,離子方程式為2Cu24I===2CuI↓I2

X=0.002mol。該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(SiO2Fe2O3、CeO2)。利用廢玻璃粉末可以制取多種化工產(chǎn)品。設(shè)計(jì)流程如下:

查閱資料可知:

CeO2性質(zhì):淡黃或黃褐色粉末,不溶于水和堿,微溶于酸;有強(qiáng)氧化性。

Ce3+在堿金屬碳酸鹽溶液中生成難溶的碳酸復(fù)鹽Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O。

③常溫時(shí)兩種沉淀物的溶度積見表:

沉淀物

Fe(OH)3

Ce(OH)3

Ksp

4.0×10-38

1.5×10-20

回答下列問題:

(1)過程①分離操作中用到的玻璃儀器有_______________________________。

(2)過程④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________,過程⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

(3)產(chǎn)品I是一種新型、綠色的多功能凈水劑,集氧化、滅菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能為一體。凈水過程中,Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________。

(4)工業(yè)上也可用電解濃NaOH溶液制備產(chǎn)品I。用鐵做電極,寫出電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式_________________。

(5)沉淀過程中,當(dāng)某種離子濃度降至105 mol·L-1時(shí),可認(rèn)為此離子完全沉淀。過程②中Fe3+沉淀完全時(shí)溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)。

(6)寫出產(chǎn)品III的一種用途______________________________________。

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【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:

回答下列問題:

1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。

2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號)。

3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時(shí)為了_________________,溶液要保持pH小于0.5

4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時(shí),失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________

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【題目】溶液 A中可能含有如下離子:Na+NH4+、Ba2+Mg2+、SO42、SO32、Cl、OH。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+SO42、 SO32,可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42、 SO32,可能存在 Cl

C. 溶液 A 中可能存在 Cl,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有 NH4+

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【題目】一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. a為電池的正極

B. 海水淡化的原理是:電池工作時(shí),Na+移向左室,C1-移向右室

C. 處理NO的電極反應(yīng)為:2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-

D. 若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物,每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移6 mol e-

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【題目】S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4mol Br2

C.該有機(jī)物的分子式為C15H21O4D.1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1mol H2

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的原子數(shù)為2NA

C.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

D.15.6 g Na2SNa2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.2NA

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【題目】在一定條件下,3mol A1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol·L1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L1·min1

D. 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】稀土元素(鈰等金屬)是重要的戰(zhàn)略資源,在工業(yè)中有重要的應(yīng)用,我國著名的化學(xué)家徐光憲因建立了稀土串級萃取理論,被譽(yù)為中國稀土之父。

1)完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式:______Ce3+______H2O2+______H2O→______CeOH4↓+____________。

2)氧的原子核外共有______個(gè)電子亞層,H2O 的空間構(gòu)型為______;

3)若反應(yīng)中有 52g CeOH4 生成,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______

4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí),除玻璃棒、燒杯之外,還需要的玻璃儀器名稱______;

5)取上述反應(yīng)得到的 CeOH4 樣品 0.500g,加硫酸溶解后,用 0.100molL-1 FeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為 Ce3+),消耗 20.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。該樣品中 CeOH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

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