【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)如下:
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。
物質(zhì) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水,能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
(1)裝置D的的名稱是為__________________。
(2)酸性Na2Cr207溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液__________________________________;
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________________________。
(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:
a. 蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分
b. 水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層
c. 過濾
d. 往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液
e. 加入無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水
① 上述提純步驟的正確順序是______________________________;
② b中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________;
③ 上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有_____________,操作d中,加入NaCl固體的作用是______________________________。
(4)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為______________。
【答案】 冷凝管 打開分液漏斗頸上的玻璃塞,擰開下端的活塞,緩慢滴加 環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出 dbeca 使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量 漏斗、分液漏斗 降低環(huán)己酮的溶解度,増加水層的密度,有利于分層 60.6%
【解析】(1)裝置D是冷凝管。
(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的方法是:打開分液漏斗頸上的玻璃塞,擰開下端的活塞,緩慢滴加;②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是;環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出。
(3)①環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液;水層用乙醚萃取,萃取液并入有機(jī)層;加入無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水,過濾;蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分。所以,提純步驟的正確順序是dbeca。②b中水層用乙醚萃取的目的是:使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量;③ 上述操作c、d(過濾和萃取)中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗。操作d中,加入NaCl固體的作用是:降低環(huán)己酮的溶解度,増加水層的密度,有利于分層。
(4)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,由表中的密度可以算出環(huán)己酮的質(zhì)量為5.7g,則其物質(zhì)的量為0.0582mol。由密度可以算出10mL環(huán)己醇的質(zhì)量為9.6g,則其物質(zhì)的量為0.096mol,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為60.6%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時,只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是
A.藍(lán)色硫酸銅晶體B.紙張?zhí)炕?/span>C.紅熱木炭D.紅熱的鐵絲
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【題目】富馬酸亞鐵,商品名富血鐵,含鐵量高(33%),較難被氧化為三價鐵,在胃內(nèi)鐵不直接游離,對胃黏膜刺激較小,是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實(shí)驗(yàn)采用反丁烯二酸(又稱富馬酸)為原料,在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)為_________(用結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式表示),由A生成B的反應(yīng)類型為__________
(2)C在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的方程式為________
(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________
(4)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出_____ LCO2(標(biāo)況下);富馬酸的同分異構(gòu)體中(包含順反異構(gòu)),同為二元羧酸的還有____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時,是關(guān)鍵的中間產(chǎn)物。請用反應(yīng)流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2到的變化過程._____________
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【題目】降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2,已引起了全世界的普遍重視。
(1)CO2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。
①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H= -122.4kJ·mol-1
某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時、改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,則p1______p2(填“>”“<”或“=”,下同)。若T1、P1,T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3,則K1______K3,T1、P1時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后,下列能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是______(填序號)。
A. 反應(yīng)物的濃度增大 B. 混合氣體的密度減小
C. 正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 D. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
(2)將一定量的CO2氣體通入氫氧化鈉的溶液中,向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請回答:通入1mol HCl時,溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式_____________,a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系式為___________________。
(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為mol·L-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol·L-1.
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【題目】(1)44.4g某二價金屬的氯化物中含有0.8molCl-,該金屬的相對原子質(zhì)量為_______ 。
(2)如果mg氨氣由a個原子構(gòu)成,則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為__________(用含a的代數(shù)式表示)。
(3)0.2mol的單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應(yīng),生成0.8mol的AB3,則單質(zhì)Ax的化學(xué)式是_____________。
(4)現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25mL,能跟20mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。若先用0.1g碳酸鈣與25mL這種酸作用,剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4mL才能中和。氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。
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【題目】已知:25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,該溫度下,用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是
A. a=10 B. HA為強(qiáng)酸
C. 25℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為×10-9 D. 當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V=20mL時,溶液中存在c(NH4+)>c(A-)
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【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳,測得溶液導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)的變化,以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_____,其價電子層中有_______個未成對電子。
(2)鎳易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。
①Ni(CO)4熔點(diǎn)為-19.3℃,沸點(diǎn)43℃,則其熔、沸點(diǎn)較低的原因是_____________。
②其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________________。
③寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號_____________________。
④[Ni(NH3)6]2+中配體NH3中N原子的雜化類型為_______________,若[Ni(NH3)6]2+為正八面體構(gòu)型,則[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)有________________種。
(3)金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖所示, Ni 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部,該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為____。
(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。將NiO晶體在氧氣中加熱,部分Ni2+被氧化為Ni3+,晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷,其組成為Ni0.97O,但晶體仍保持電中性,則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數(shù)目之比為______;若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為d g·cm-3,則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_______________pm。
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【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是
A. 苯,乙酸,四氯化碳 B. 乙醇,乙醛,乙酸
C. 苯,硝基苯,乙酸乙酯 D. 己烷,乙醇,甲醇
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