【題目】下列能源組合中,均屬于新能源的一組是( )
①天然氣;②煤;③核能;④石油;⑤太陽能;⑥生物質(zhì)能;⑦風(fēng)能;⑧氫能.
A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧
C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=______________.
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,平衡時NH3的物質(zhì)的量______________.
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=_____________.
(4)達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2):α(H2)=______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國有廣闊的海岸線,建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū),海水的綜合利用大有可為,下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說法正確的是( )
A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)
B. ①只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2
C. ③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2
D. ④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-
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【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16gcm﹣3)配制1molL﹣1的稀鹽酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,除了用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還需使用的玻璃儀器有 。
(2)計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
(3)經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的 。
A.5mL | B.10mL | C.25mL | D.50mL |
(4)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號) 。
(5)在上述配制過程中,若定容時水加多后用滴管吸出多余的部分,則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”);若定容時俯視刻度線,則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】有一包白色固體物質(zhì),可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一種或幾種。將該白色固體少量溶于水中,得到無色透明溶液,取100 mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液,再滴加足量稀硝酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示:
(1)由此可知,該白色固體中一定含有 ,一定沒有 。
(2)實驗過程中發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)請設(shè)計實驗證明可能有的物質(zhì)是否存在 。
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【題目】回答下列問題:
(1)已知下列反應(yīng):SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1;
ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2;
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。
則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
(2)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1;
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol﹣1,F(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。
若x=0.2時,反應(yīng)①放出的能量為________kJ;
若x=_________時,反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。
(3)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-和1 mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。
①D是________(填離子符號)。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________(用離子符號表示)。
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【題目】
①碳元素參與生物體內(nèi)所有化合物的組成
②地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的
③碳元素是各種大分子化合物中數(shù)量最多的元素
④碳元素是組成生物體有機(jī)化合物的最基本元素
A. ②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為
A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7
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