【題目】有一包白色固體物質(zhì),可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一種或幾種。將該白色固體少量溶于水中,得到無色透明溶液,取100 mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液,再滴加足量稀硝酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示:
(1)由此可知,該白色固體中一定含有 ,一定沒有 。
(2)實驗過程中發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)請設(shè)計實驗證明可能有的物質(zhì)是否存在 。
【答案】
(1)K2SO4;Na2CO3
CuSO4;Ca(NO3)2
(2)K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
(3)取少許上述反應(yīng)后的上層清液于一試管中,向其中加入硝酸銀溶液,若有白色的沉淀生成,則該固體中含有氯化鉀固體;否則則不含有。
【解析】
試題分析白色固體少量溶于水中,得到無色透明溶液,說明原固體粉末中沒有CuSO4。根據(jù)圖像可知,滴加足量稀硝酸后沉淀部分溶解,說明原溶液中滴加足量硝酸鋇溶液后產(chǎn)生了2種沉淀,即:BaSO4和BaCO3,則說明原固體粉末中有K2SO4、Na2CO3。因Ca (NO3)2 與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,而原固體粉末溶于水后得到的是無色溶液,則說明原固體粉末中沒有Ca (NO3)2。KCl無法確定。
(1)綜上所述可知,該白色固體中一定含有K2SO4、Na2CO3,一定沒有CuSO4、Ca(NO3)2。
(2)實驗過程中滴加足量硝酸鋇溶液后K2SO4、Na2CO3都產(chǎn)生沉淀,發(fā)生的反應(yīng)有K2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓ +2KNO3,Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3;滴加足量稀硝酸后BaCO3沉淀溶解,發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑。
(3)綜上所述可知,KCl無法確定,證明其是否存在的方法是:)取少許上述反應(yīng)后的上層清液于一試管中,向其中加入硝酸銀溶液,若有白色的沉淀生成,則該固體中含有氯化鉀固體;否則則不含有。
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【題目】下列敘述正確的是
A.強電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強
B.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)
C.強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
D.強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性
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【題目】
A. 不同生物的細(xì)胞膜上都有C、H、O、N、P五種元素
B. 蛋白質(zhì)中的硫元素存在于氨基酸的R基上
C. 脫氧核苷酸和核糖核苷酸的組成差異不只是五碳糖不同
D. 多糖、乳糖和核酸等高分子化合物均是由單體組成的
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【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為:
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________,第一電離能:K____________(填“>”或“<”)Na。
(2)NO3-的空間構(gòu)型為_____________。
(3)固態(tài)硫易溶于CS2,熔點為112℃,沸點為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為,S8中硫原子的雜化軌道類型是____________,S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。
(4)N2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________,,N2的沸點比CO的沸點__________(填“高”或“低”)。
(5)K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_____________,S2-的配位數(shù)為__________;若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm,則K2S晶體的密度為__________g·cm-3(列出計算式,不必計算出結(jié)果)。
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【題目】下列關(guān)于元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述正確的是( )
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.短周期元素形成離子后,最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
D.同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
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【題目】下列能源組合中,均屬于新能源的一組是( )
①天然氣;②煤;③核能;④石油;⑤太陽能;⑥生物質(zhì)能;⑦風(fēng)能;⑧氫能.
A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧
C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生資源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________。
②在上述制備甲醛時,常向反應(yīng)器中通入適當(dāng)過量的氧氣,其目的是_________________。
(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醛,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | C=O | O-H |
鍵能/kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請回答下列問題:
①如圖中曲線a到曲線b的措施是_______________。
②已知CO中的C與O之間為三鍵,其鍵能為xkJ/mol,則x=___________。
(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
①該電池正極的電極反應(yīng)式為____________________。
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/mol/L | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為_____________。
(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO),較高溫度下(70-1000℃),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-,O2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由右圖可知A為直流電源的 (填“正極”或“負(fù)極”),請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式:____________。
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【題目】不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素,如2H、13C、15N、18O、34S等,在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是( )
A.18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16
B.12C32S2比12C34S2更易揮發(fā)
C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D.2H+的氧化性比1H+的氧化性強
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【題目】
成分的質(zhì)量/g | 摩爾質(zhì)量/(gmol-1) | |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1(要求:用原始數(shù)據(jù)寫出表達式即可,不需要化簡與計算)。
(2)配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、
____________________(填所缺儀器的名稱)。
(3)在溶液配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是_________(填字母).
A.定容時,俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)若要配制0.5mol·L-1500ml的硫酸溶液,則:
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為___________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___________mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋,稀釋時操作方法是_____________________.
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