2A?B+C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）若B為固體，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈
 
態(tài)；
（3）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度向吸熱的方向移動(dòng)；
（2）B為固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向體積增大的方向移動(dòng)；
（3）催化劑不影響平衡移動(dòng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（2）B為固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向體積增大的方向移動(dòng)，則A的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于C，C應(yīng)為氣體，故答案為：氣；
（3）催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故答案為：不．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，熟悉溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響即可解答，注意物質(zhì)的狀態(tài)及化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為4.0mol?L-1，另一瓶所貼標(biāo)簽為14%（密度為1.14g?mL-1）．
（1）這兩瓶溶液的濃度（保留一位小數(shù)）
 
（填“前者大”、“后者大”、“相等”）．
（2）吸收2.24L氯氣（STP），恰好需要這兩種溶液的體積分別為
 
．
（3）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
 
．
②上述步驟的正確操作順序是
 
．
③上述實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有燒杯，
 
．
（4）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有
 

A．用以溶解氫氧化鈉固體的燒杯未洗滌
B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
D．容量瓶中原有少量蒸餾水
E．定容時(shí)觀察液面仰視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中若有71克Cl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)．
（2）請(qǐng)用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空
2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）已知離子反應(yīng)：RO
 
n-
3
+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=
 
，R元素在RO
 
n-
3
中的化合價(jià)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性．
（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是
 
，畫出無(wú)催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明
（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色．將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是
 
，從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）
（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色．限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行
 
次實(shí)驗(yàn)．
A．1           B．2           C．3           D．4
（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入
 
，防止其水解變質(zhì)．
（5）0.1mol?L-1FeCl3溶液中的c（Fe3+） 比0.1mol?L-1 （NH4）Fe（SO4）2溶液中的c（Fe3+）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（反應(yīng)條件略去）：

已知：a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．b．甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．
（1）X的化學(xué)式是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①在圖2中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖．
②試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）：
 
．
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中常溫下是固態(tài)的物質(zhì)丁的化學(xué)式是：
 
．
（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)式為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是
 
價(jià)．
（2）CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式．
 
Cu2++
 
I-═
 
CuI+
 
I3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（2）在一定體積的18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實(shí)際體積
 
（填大于、等于或小于）100mL．有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？
 
（填“可行”或“不可行”）；
（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
 
，理由是
 
；
（4）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你是否同意這種看法？
 
，并說(shuō)明原因
 
；
另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O粉末和10g NH4Cl晶體，將小燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌．回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)屬于
 
（填反應(yīng)類型）．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有
 
；
 
．反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是
 
．
（4）通過
 
現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為
 
g．

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