【題目】一定條件下,密閉可變?nèi)萜髦邪l(fā)生可逆反應(yīng)N2+3H22NH3能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.以上三種物質(zhì)的濃度相等B.壓強(qiáng)恒定

C.2v(H2)=3v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)

【答案】C

【解析】

A.以上三種物質(zhì)的濃度相等時(shí),反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài),也可能未處于平衡狀態(tài),與反應(yīng)開始時(shí)加入的物質(zhì)的量的相對(duì)多少有關(guān),A錯(cuò)誤;

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),由于反應(yīng)容器的容積改變,所以壓強(qiáng)恒定不變不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;

C.2v(H2)=3v(NH3)時(shí),任何物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),C正確;

D.任何情況下3v(N2)=v(H2),則v(N2)=v(H2),若v(N2)=3v(H2)=v(H2)v(H2)=9 v(H2),反應(yīng)正向進(jìn)行,未達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,而熔沸點(diǎn)逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵,還破壞了共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法中不正確的是:

A. 種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比、中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)中現(xiàn)象,在FeCu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,其反應(yīng)如下:

化學(xué)鍵

a

b

c

d

(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表,甲烷制備乙烯反應(yīng)的______用含a、bc、d的代數(shù)式表示

溫度時(shí),向1L的恒容反應(yīng)器中充入2,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中min的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1,測(cè)得min時(shí)的濃度為

min內(nèi)表示的反應(yīng)速率為______

若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度時(shí),使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過(guò)程中n的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a““b”)。

min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______任答一條即可。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得:,其中、為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度時(shí)的比值為______(填數(shù)值)。若將溫度由升高到,則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)______V (選填、“<”)。

科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示,電解質(zhì)是摻雜了的固體,可在高溫下傳導(dǎo)

極為______極(選填陽(yáng))。

該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為________

用該電池電解飽和食鹽水,一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為11.2L,則透過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為_________ mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是

A.B.C.I- D.1s22s22p63s23p6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鈉俗稱純堿,其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中,用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。

(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來(lái)自于海洋,從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。

(2)所得的粗鹽(Ca2+、Mg2+SO42-)需要提純,需要加入足量NaOHBaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去,隨后過(guò)濾并加入鹽酸調(diào)pH7。其中先用BaCl2,再用Na2CO3的原因是______。

(3)飽和食鹽水除用于制純堿,也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。

(4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:用_______(定量?jī)x器)稱取純堿樣品1.144g,用蒸餾水溶解,加入0.500mol/LHCl溶液100mL,再加1-2滴酚酞,繼續(xù)用0.500mol/L標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變_____色,半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)。

(5)若上述過(guò)程中共消耗氫氧化鈉58.00mL,純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(保留3位小數(shù))

(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)有漏液情況,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______(選填偏大、 、不受影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鍵角:BF3CH4H2ONH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π

C. 已知反應(yīng)N2O4(l)2N2H4(l) = 3N2(g)4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為1.5NA

D. 在硅酸鹽中,SiO44四面體通過(guò)共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖,其中Si原子的雜化方式與圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中的常用物品,根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí),自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)實(shí)驗(yàn)原理:Fe+2H+=Fe2++H2

2)裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器,這時(shí)可以聽見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出嚓嚓嚓…”的聲音。其原因是在原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,在耳機(jī)中__又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。

3)在該原電池中,Fe__極發(fā)生了__反應(yīng),H+__極發(fā)生了_反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D

升高溫度,平衡常數(shù)減小

03 s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)=0.2 mol/L

t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則xc(O2)

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案