【題目】下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是

A. 用水分離四氯化碳和苯的混合物

B. 蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒 2～3 次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋

D. 將稱(chēng)取的NaOH 固體在燒杯中溶解，待冷卻后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶

【答案】C

【解析】濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，選項(xiàng)A、B都是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離的，與物質(zhì)微粒大小有關(guān)；選項(xiàng)D中，膠體微粒能使光線產(chǎn)生散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，與物質(zhì)微粒大小有關(guān)。只有選項(xiàng)C是利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑＋3H2O

B. 向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2:SiO32－＋SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32－

C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42－完全沉淀時(shí)：H++ SO42-＋OH－+Ba2+=BaSO4↓＋H2O

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H+=SO42－＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確是的

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C．含活潑金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是

A. 除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉：充入足量二氧化碳

B. CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)：加入過(guò)量氧化銅粉末，過(guò)濾

C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液

D. CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，在甲烷分子中，4個(gè)碳?xì)滏I是完全等同的。下面的4個(gè)選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是 (　　　　)

A.鍵的方向一致B.鍵長(zhǎng)相等

C.鍵角相等D.鍵能相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A. SO2可用于殺菌、消毒

B. 汽車(chē)尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的

C. 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含髙碘酸的食物

D. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法、離子交換法等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是

A.油脂水解的產(chǎn)物中含甘油

B.塑料、合成樹(shù)脂和合成橡膠被稱(chēng)為“三大合成材料”

C.蛋白質(zhì)可水解生成多肽和氨基酸

D.醫(yī)療上用 75%的酒精消毒是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A. F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2

C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiSO4易溶于水，其水溶液呈酸性，有毒。主要用于電鍍工業(yè)，也是金屬鎳離子的來(lái)源。NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）NiSO4水溶液呈酸性原因是_________________________；

（2）向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：_________________________；

（3）調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe3+已除凈_________________；

（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______；

（5）從d(NiSO4溶液)經(jīng)______、______、______洗滌、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶體；

（6）為了提高產(chǎn)率，分離得到NiSO4·6H2O后剩余液體要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的______位置（填a、b、c、d）。

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