【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
B. 向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng),當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí):H++ SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 在實(shí)驗(yàn)室實(shí)施操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒
B. Mg(OH)2―→MgCl2的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C. 操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶
D. 操作④陰極和陽(yáng)極產(chǎn)物的質(zhì)量比是24∶71
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 無(wú)色氣體的質(zhì)量為0.2g
B. 原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0g
C. 反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1mol
D. 反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有時(shí)候,將氧化還原方程式拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式:( )NO3— +( )H++( )e-=( )NO+( )H2O,該式的配平系數(shù)是( )
A. 1,3,4,2,1 B. 2,4,3,2,1 C. 1,6,5,1,3 D. 1,4,3,1,2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列不涉及化學(xué)變化的是
A. 液氨用作致冷劑 B. 明礬用作凈水劑
C. 用氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品 D. 用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成:將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過(guò)濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3+.如圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品.
有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是( )
A. 第一步需選用儀器①、②和⑨,①的名稱叫鉗堝
B. 第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C. 要完成第三步,需選用④、⑤和⑦,除夾持儀器外還缺濾紙
D. 第四步,若濾液中含有Fe3+,加入⑧中的溶液后濾液會(huì)顯紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的操作中,錯(cuò)誤的是
A.福爾馬林(蟻酸):加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩,蒸餾,收集餾出物
B.乙醇(水):加入足量生石灰,蒸餾,收集餾出物
C.苯(苯酚):加溴水,振蕩,過(guò)濾除去沉淀
D.乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩,分液,棄水層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是
A. 用水分離四氯化碳和苯的混合物
B. 蒸餾完畢時(shí),先關(guān)閉冷凝水,再停止加熱
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后,再用蒸餾水洗滌量筒 2~3 次,并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
D. 將稱取的NaOH 固體在燒杯中溶解,待冷卻后,再轉(zhuǎn)移至容量瓶
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