【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列各量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤⑧⑨ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤
【答案】D
【解析】
試題分析:①、由A(g)+2B(g) C(g)+D(g)可知,1+2=3>1+1=2,即正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的方向,同溫同容下阿伏加德羅定律的推論可知,混合氣體的壓強逐漸減小(或是一個變量),當(dāng)變量不再發(fā)生變化時,說明已達平衡,①正確;②、由、質(zhì)量守恒定律和題意可知,混合氣體的質(zhì)量不變,容器的容積也不變,因此混合氣體的密度始終不變(或是一個不變量),不變量不再改變不能說明已達平衡,②錯誤;③、隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量濃度逐漸減小(或增大)(或是一個變量),變量不再改變能說明已達平衡,③正確;④、由于正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的方向,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的總物質(zhì)的量逐漸減小(或是一個變量),變量不再改變能說明已達平衡,④正確;⑤、由、質(zhì)量守恒定律、正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的方向可知,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小(或是一個變量),變量不再改變能說明已達平衡,⑤正確;⑥、由于A(g)+2B(g) C(g)+D(g)中任意兩種物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,則v(C)∶v(D)始終等于1∶1(或是一個不變量),不變量不再改變不能說明已達平衡,⑥錯誤;⑦、由于A、B、C、D均是氣體,由質(zhì)量守恒定律可知,密閉容器中混合氣體的總質(zhì)量始終不變(或是一個不變量),不變量不再改變不能說明已達平衡,⑦錯誤;⑧、由題意可知,容器的容積保持一定,則混合氣體的總體積保持恒定(或是一個不變量),不變量不再改變不能說明已達平衡,⑧錯誤;⑨、C、D的起始物質(zhì)的量都是0,變化的物質(zhì)的量相等(等于系數(shù)之比),則C、D的分子數(shù)之比始終為1∶1二者平衡時的物質(zhì)的量相等(或是一個不變量),不變量不再改變不能說明已達平衡,⑨錯誤;答案選D。
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【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中,正確的是
A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3 < NaHCO3
B. 常溫時水溶性:Na2CO3 > NaHCO3
C. 與稀鹽酸反應(yīng)速率:Na2CO3 < NaHCO3
D. 相對分子質(zhì)量:Na2CO3 < NaHCO3
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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是
A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1 : 1
B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
C. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4
D. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
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【題目】充分燃燒某液態(tài)芳香烴X,并收集產(chǎn)生的全部水,恢復(fù)到室溫時,得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式為
A. C10H16 B. C11H14 C. C12H18 D. C13H20
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【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點,下列變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是( )
A. 溴蒸氣被活性炭吸附 B. 電解水 C. HCl溶解于水 D. 打雷放電時,O2變成O3
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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:
① 常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②________________________。
(2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程____________________________。
(3)B中的現(xiàn)象是:_______________________;C的作用是:___________________。
(4)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg.則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(寫表達式)。
(5)甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,請你寫出可能的原因:_____________________。
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【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O;后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉,陰極發(fā)生電極反應(yīng)為:2OH--2e-═H2↑+O2↑
B. 蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C. 若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖),電解槽中石墨極為陽極,鐵為陰極
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【題目】將SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色;繼續(xù)滴人BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的是
A.SO2B.Cl-C.Fe3+D.NO3-
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【題目】根據(jù)問題填空:
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式: .
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖Ⅰ所示.
①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這絲狀材料的成分可以是(填選項編號).
A.鐵 B.鋁 C.銀 D.玻璃 E.聚丙烯塑料
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是(填化學(xué)方程式)
(3)為了證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某同學(xué)另設(shè)計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置.反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體. ①長玻璃管的作用是 .
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是 .
(4)以下收集NO氣體的裝置(見圖Ⅲ),合理的是(填選項代號)
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