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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質比較中，正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3 < NaHCO3

B. 常溫時水溶性：Na2CO3 > NaHCO3

C. 與稀鹽酸反應速率：Na2CO3 < NaHCO3

D. 相對分子質量：Na2CO3 < NaHCO3

【答案】BC

【解析】A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，選項A錯誤；B、常溫下，相同溶劑時，碳酸鈉的溶解度大，即相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，選項B正確；C、都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應，放出CO2的速率NaHCO3的快，選項C正確；D、Na2CO3 和 NaHCO3的相對分子質量分別為106、84，故相對分子質量：Na2CO3>NaHCO3，選項D錯誤。答案選BC。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】充分利用黃鐵礦（主要成份為FeS2）對資源和環(huán)境具有重要的意義。

（1）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如下面圖Ⅰ所示。

①圖Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的離子方程式為____________；

②硝酸也可以將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比濃硝酸的反應速率快很多，其原因是：_________。

（2）控制Fe3+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖Ⅱ表示當改變其它條件時Fe2+被氧化的轉化率隨時間的變化。

①加入NaNO2發(fā)生反應：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反應，則轉移的電子數為____________________mol。

②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI發(fā)生反應生成NO和I2，該離子反應方程式為______ ；圖Ⅱ中曲線從下至上， Fe2+轉化速率依次增大的原因是________。

（3）為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進行電解，由FeS2放電產生的粒子的含量與時間（t）、電壓（U）之間的關系如圖Ⅲ所示。

①t1至t2間FeS2發(fā)生的電極反應式為_________________。

②當電壓值介于3.5U～4.4U之間時，FeS2放電所得的主要粒子為_______________。

③黃鐵礦含有雜質鈷和鎳。若電解一段時間，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1時，通過計算判斷：pH控制為_______不會產生Fe(OH)3沉淀；當使Co2+沉淀完全時，Fe3+_____（填：“已經”或“沒有”）開始沉淀。{已知：離子濃度≤1×10–5mol·L–1認為沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}