【題目】某課外活動小組探究NO2性質(zhì),其實驗裝置如下圖所示(夾持和固定裝置省去)

1銅與濃硝酸反應的離子方程式為__________,裝置A的優(yōu)點是______________。

2G中試劑為_________,作用是________________________。

3類比MgCO2反應的思路,寫出MgNO2反應的化學方程式___________________設計裝置D(內(nèi)裝NaOH溶液)和裝置E的目的是______________________。

4一段時間后,裝置B中管壁發(fā)燙,瓶內(nèi)紅棕色物質(zhì)消失,淡黃色粉末變成白色固體(為單一物質(zhì))。小組同學認為Na2O2NO2發(fā)生了氧化還原反應,其結(jié)果有兩種假設:

①NO2Na2O2氧化,則白色固體是_______(填化學式)。

②NO2Na2O2還原,為了驗證此產(chǎn)物,取適量白色固體于試管中,加蒸餾水溶解,滴加酸性高錳酸鉀溶液,則觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

【答案】 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 可以控制反應的速率 堿石灰(NaOH固體) 吸收NO2,避免污染環(huán)境 Mg+2NO24MgO+N2 證明裝置C中發(fā)生反應生成N2 NaNO3 高錳酸鉀溶液褪色

【解析】試題分析(1)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水;銅絲可以抽動,能控制反應的速率;(2)NO2有毒,G中可以盛放氫氧化鈉(或堿石灰)吸收NO2;(3)MgCO2反應生成氧化鎂和碳, MgNO2反應生成氧化鎂和氮氣;裝置D(內(nèi)裝NaOH溶液)可以吸收)NO2,氮氣難溶于水,若裝置E中收集到氣體,該氣體是N2;(4)①NO2Na2O2氧化,則生成硝酸鹽;②NO2Na2O2還原,則生成亞硝酸鹽,亞硝酸鹽可以被高錳酸鉀氧化;

解析:(1)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、,反應離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;通過抽動銅絲可以控制反應的速率;(2)NO2有毒,G中可以盛放氫氧化鈉(或堿石灰)吸收NO2,避免污染環(huán)境;(3)MgNO2反應生成氧化鎂和氮氣,反應方程式是Mg+2NO24MgO+N2;裝置D(內(nèi)裝NaOH溶液)可以吸收)NO2,氮氣難溶于水,若裝置E中收集到氣體,則證明裝置C中發(fā)生反應生成N2;(4)①NO2Na2O2氧化,則生成硝酸鹽,白色固體是NaNO3;②NO2Na2O2還原,則生成亞硝酸鹽,亞硝酸鹽可以被高錳酸鉀氧化,所以高錳酸鉀溶液褪色。

練習冊系列答案
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【題目】某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應時可析出21.6克銀,等量的此醛完全燃燒可生成8.96升CO2(標準狀況),則該醛是

A. 乙醛 B. 2—甲基丁醛 C. 丁醛 D. 己醛

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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲氫材料,近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖所示。該電池的總反應為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是( )

A. 右側(cè)電極發(fā)生氧化反應 B. 電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動

C. 負極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷,理論上應轉(zhuǎn)移6mol電子

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【題目】一定溫度下,在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol,發(fā)生反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。下列說法中,表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 反應速率不再變化 B. NH3和NO的反應速率相等

C. 氣體的密度不再變化 D. NO和H2O濃度比不再變化

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【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述不正確的是(  )

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

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【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料,下圖為合成X的某種流程:

提示:①不能最終被氧化為-COOH;

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)A分子中官能團的名稱是__________,E的結(jié)構簡式是________

(2)D→E的化學反應類型為________反應。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中,互為同系物的是________。

(4)C的一種同分異構體F可以發(fā)生水解反應,則F的結(jié)構簡式為________、________。

(5)反應C+E→X的化學方程式為________________________。

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【題目】25℃時,某濃度的碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值與溶液的pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. lgKa1(H2CO3)=6.38

B. C點對應溶液的pH=8.36

C. 溶液的pH=8時,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

D. 25℃時,反應CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-6.96

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【題目】下列說法正確的是(  )

A.乙烯的分子式可寫成(CH2)2

B.乙烯的結(jié)構簡式為CH—CH

C.乙烯與HCl反應生成CH3CH2Cl

D.乙烯的結(jié)構簡式為CH2CH2

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【題目】在實驗中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是

A. 鈉在常溫下是固體 B. 鈉的熔點很低

C. 鈉具有銀白色的金屬光澤 D. 金屬鈉很軟

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