13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
C．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-

分析 A．氫離子和氫氧根離子的系數(shù)錯誤，不滿足氫氧化鋇和硫酸的化學式組成；
B．空氣中氧氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色；
C．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，與鹽酸反應生成亞鐵離子和鐵離子；
D．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．氧氣能夠氧化碘離子，則淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，反應的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2，故B正確；
C．磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故C錯誤；
D．氨水吸收足量SO2，反應生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式　滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知①元素對應的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外層電子數(shù)：X=W，X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，下列說法不正確的是（　�。�
A．X、Z兩種元素可形成X2Z和X2Z2兩種常見共價化合物
B．M與Z形成的化合物的分子式為M2Z3
C．工業(yè)上可用電解熔融的W的氯化物的方法制取W的單質(zhì)
D．Z元素對應的單質(zhì)與W元素對應的單質(zhì)在不同條件下反應產(chǎn)物可能不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
B．56g Fe與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個氫氧化鐵膠體微粒
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有K、Cr（填元素符號）．
（2）由圖可知：膽礬中存在的作用力有abcd
a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4•H2O晶體中呈正四面體的粒子是SO42-，雜化軌道類型是sp3的原子有N、S、O．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀[和（NH4）2SO4]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出B的元素符號：C．
（2）D在周期表中位于第二周期，第16縱行．
（3）C與E可形成離子化合物E3C，試寫出它的電子式：．
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的化學方程式：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（5）鹽X的水溶液顯酸（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出圖中①②的化學式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔點很高，會消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）24mL 0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好被20mL 0.02mol•L-1的K2R2O7溶液氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是+3．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗硝酸0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O．計算空氣中參加反應的O2在標準狀況下的體積為112mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙偶姻是一個極其重要的香料品種，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精細化學品．
已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其密度是相同條件下乙醛的2倍，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．請回答：
（1）乙偶姻的分子式為C4H8O2．
（2）若X是乙偶姻的屬于酯類的同分異構(gòu)體，則符合條件的X有4種，寫出其中核磁共振氫譜圖中鋒組數(shù)最多的同分異構(gòu)體的名稱甲酸丙酯．
已知在乙偶姻中含有碳氧雙鍵，A的一氯代物只有一種，且不發(fā)生銀鏡反應．與乙偶姻有關(guān)的反應如下：

（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）寫出反應①的反應類型：消去反應
（5）寫出乙偶姻所含官能團的名稱：羰基、羥基
（6）寫出下列反應的化學方程式并指出其反應類型：
B→C：n$\stackrel{一定條件下}{→}$
D→E：CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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