20．某金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08mol．

分析 某金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，說明金屬與足量稀硝酸充分反應生成硝酸銨，硝酸銨與過量NaOH溶液，加熱反應放出氨氣，據(jù)此計算．

解答 解：某金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，說明金屬與足量稀硝酸充分反應生成硝酸銨，硝酸銨與過量NaOH溶液，加熱反應放出氨氣標況下氣體0.224升即0.01mol，則生成銨根也為0.01mol，又硝酸生成銨根，氮的化合價變化為5-（-3）=8，所以整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01×8=0.08mol，故答案為：0.08．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，難度中等，利用得失電子守恒思想計算，關鍵是根據(jù)金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液加熱生成氣體，說明生成銨根是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在10L密閉容器中進行5分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量減少了0.45mol，則此反應的平均反應速率v（X）可表示為（　�。�
A．v（H2）=0.009mol•（L•s） -1B．v（CO）=0.009mol•（L•min）-1
C．v（C）=0.00015 mol•（L•s） -1D．v（H2O）=0.09mol•（L•min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，二氧化硫在接觸室氧化時通入過量空氣（O2）
D．工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中含氧原子最多的是（　�。�
A．10ml1.0 mol•L-1的H2SO4溶液B．20ml1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液
C．30ml1.0 mol•L-1的HNO3溶液D．40ml1.0 mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機化合物的性質(zhì)能體現(xiàn)是羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．苯酚溶液顯弱酸性
B．苯酚比苯容易發(fā)生溴代反應
C．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而苯甲醇不能
D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分別加入金屬鈉，苯酚中明顯反應劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應的離子方程式
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（6）向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中Fe2+是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子
C．每生成4 mol Fe（OH）3反應過程中共轉(zhuǎn)移電子6 mol
D．反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關說法正確的是（　�。�
A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時，反應轉(zhuǎn)移5mol電子
C．還原產(chǎn)物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O），其實驗流程如下：

（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是HNO3溶液．最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應的進一步發(fā)生．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加30mL 1.0mol•L-lNa2SO3溶液．

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