12．已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子
C．每生成4 mol Fe（OH）3反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子6 mol
D．反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

分析 A、元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑被氧化，得到氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，降低到-2價(jià)，4mol過(guò)氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，反應(yīng)得到電子6mol電子；
C、還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，4mol過(guò)氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑；
D、由于反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子先被氧化為三價(jià)鐵離子．

解答 解：A、該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，降低到-2價(jià)，4mol過(guò)氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，反應(yīng)得到電子6mol電子；故B錯(cuò)誤；
C、Fe（OH）3是氧化產(chǎn)物，4mol過(guò)氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，每生成1 mol O2反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子，故C正確；
D、反應(yīng)過(guò)程中亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子，反應(yīng)過(guò)程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念判斷，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，關(guān)鍵是分析元素化合價(jià)變化的特征判斷氧化還原反應(yīng)的概念方法，是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問(wèn)題：
（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=1.7×10-4mol•L-1•min-1
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的順序?yàn)閎＞c＞a（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒(méi)有改變、c溫度升高．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為50%、αc為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無(wú)氣體放出，再向該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型．KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則下列對(duì)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　　）
A．與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)
B．與K+距離相等且最近的O2-共有6個(gè)
C．一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2-粒子數(shù)均為4個(gè)
D．與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）寫(xiě)出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱(chēng)：

①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④1000mL容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用前必須檢漏的③④．（填儀器序號(hào)）
（3）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②下列操作引起所配溶液濃度偏高的是BC 
A．用量筒取濃硫酸時(shí)俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D．定容時(shí)仰視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，但未加水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯B．乙醇、甘油、四氧化碳
C．乙酸乙酯、苯、乙醇D．苯、四氯化碳、硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫時(shí)，下列事實(shí)一定能證明HA是弱酸的是（　�。�
A．用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
B．HA和CaCO3發(fā)生反應(yīng)放出CO2
C．pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH小于4
D．pH=3的HA溶液中水電離出的c（H+）為10-11mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列表述中，合理的是（　　）
A．準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬
D．CuSO4  的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到CuSO4固體

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