Question

2．現(xiàn)有50.0mL某濃度的Na₂CO₃溶液和30.0mL 1mol/L的鹽酸，將該鹽酸逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中與將該Na₂CO₃溶液逐滴滴加到鹽酸中產(chǎn)生的氣體體積比為2：3，試求Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，將碳酸鈉溶液滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，若鹽酸均足量，生成二氧化碳體積相等，而實際為2：3，故鹽酸不足，根據(jù)HCl物質(zhì)的量計算碳酸鈉溶液滴入鹽酸中生成二氧化碳的物質(zhì)的量，進而計算鹽酸滴入碳酸鈉溶液中生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再結(jié)合方程式計算．

解答 解：將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，將碳酸鈉溶液滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，若鹽酸均足量，生成二氧化碳體積相等，而實際生成二氧化碳的體積之比為2：3，故鹽酸不足，
HCl物質(zhì)的量為0.03L×1mol/L=0.03mol，故碳酸鈉溶液滴入鹽酸中生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.03mol×$\frac{1}{2}$=0.015mol，則鹽酸滴入碳酸鈉溶液中生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.015mol×$\frac{2}{3}$=0.01mol，則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
      0.01mol  0.01mol
    Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
0.02mol  0.03mol-0.01mol
故Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L，
答：Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應(yīng)判斷鹽酸不足是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度中等．