【題目】一定溫度下可逆反應:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H>0,F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中,將4 molC和2 mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是
A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B.保持活塞位置不變,升高溫度,達到新的平衡后,甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D.保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)
【答案】D
【解析】
試題分析:從等效平衡的角度分析,4molC和2molD相當于2molA和4molB,即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍,而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍,在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)。A、保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1molA和2molB,則相當于在原來的基礎上增大壓強,平衡向逆反應方向移動,達到平衡時,甲中C的濃度小于原來的2倍,即小于乙中C的濃度的2倍,故A錯誤;B、保持活塞位置不變,升高兩個容器的溫度,平衡向逆反應方向移動,甲、乙中B的質(zhì)量分數(shù)都增大,故B錯誤;C、保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,則乙容器內(nèi)的壓強增大,平衡向逆反應方向移動,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍,故C錯誤;D、甲溫度和體積變化,加入氦氣后對平衡移動沒有影響,保持溫度和乙中的壓強不變,加入氦氣后乙體積增大,平衡應向正反應方向移動,正逆反應速率都減小,故D正確。故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結構 |
T | 最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 與氫形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1 |
Z | 元素最高正價與負價的絕對值之差是6 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是 ,在周期表中的位置是 。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。
(3)寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式 。
(4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 (填序號)。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d.與鐵加熱,Z生成三價鐵,T生成二價鐵
e.T原子與Z原子電子層數(shù)相同,Z原子半徑小于T原子
(5)T的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為 。
(6)分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醫(yī)療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究:
Ⅰ.【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用如圖所示裝置制備 FeSO4 7H2O晶體,步驟如下:
(1)預處理:先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌,目的是__________ ,然后將廢鐵屑用水洗滌 2~3 遍。
(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入N2
(3)再加入足量稀硫酸,控制溫度 50℃~80℃之間,充分反應后,圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實驗室常用鐵氰化鉀溶液檢驗反應生成的Fe2+,寫出該反應的離子反應方程式:______________;
(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾,冷卻結晶,濾出晶體,用少量冰水洗滌 2~3 次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存。
Ⅱ.【測定FeSO4 7H2O 含量】
(1)稱取上述樣品 10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,準確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中,用 0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定滴定3次,平均消耗 10.00mL標準液,該樣品中 FeSO4 7H2O 的質(zhì)量分數(shù)為________ 。(已知 Mr(FeSO4 7H2O)=278)。
(2)若測量結果偏小,則可能是在定容時________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下:3+8HNO3—→3+8NO↑+7H2O
實驗步驟如下:
Ⅰ.在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。
Ⅱ.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間。
Ⅲ.當環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10 min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。
Ⅳ.趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重。
請回答下列問題:
(1)裝置b的名稱為 ,使用時要從 (填“上口”或“下口”)通入冷水;滴液漏斗的細支管a的作用是
(2)本實驗所用50%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ;實驗中,氮氧化物廢
氣(主要成分為N02和NO)可以用NaOH溶液來吸收,其主要反應為:
2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20
其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液來替代,請模仿上述反應,寫出Na2C03溶液吸收的兩個方程式:
;
(3)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,反應溫度迅速上升,為使反應溫度不致過高,必要時可采取的措施是 。
(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用 和 洗滌晶體。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.請將括號中的雜質(zhì)去除,依次寫出除雜試劑和實驗方法
例:CO2(HCl):飽和NaHCO3溶液,洗氣。
①甲烷(乙烯):___________________,________。
②水(碘):___________________,________。
③HBr(Br2):___________________,________。
④溴苯(Br2):___________________,________。
⑤乙醇(乙酸):___________________,________。
⑥乙酸乙酯(乙酸):___________________,________。
Ⅱ.乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有橡膠的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下:
相對分子質(zhì)量 | 沸點/℃ | 水中溶解度 | |
異戊醇 | 88 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:
在A中加入4.4g的異戊醇,6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g.回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是________________;
(2)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層_________(填標號),
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(3)本實驗中加入過量乙酸的目的是_________________;
(4)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是_________________;
(5)本實驗的產(chǎn)率是____________。
A.30% B.40% C.50% D.60%
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個主族,相對位置如圖所示。Z元
素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法正確的是
A. 原子半徑由小到大的順序為Y<X<W<Z
B. Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應
C. X的單質(zhì)都是熔點高、硬度大的物質(zhì)
D. 工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應的單質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:
請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 。 (填儀器名稱)
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式 。
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應進行的操作是 。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。有同學提出,還可以采用以下方法來測定:
①溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸,為什么 。
②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”),原因是: 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下:
(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應式有: 和Cu-2e-= Cu2+。
(2)焙燒陽極泥時,為了提高焙燒效率,采取的合理措施是 。
(3)操作I的主要步驟為 。
(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。
(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
(6)已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。m]
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表:
物質(zhì) | 密度(20℃) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度為3.6g,可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 1.360g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃時1.44g,25℃時2.3g,易溶于乙醇、不溶于苯 |
實驗步驟如下:
Ⅰ.在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為l.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇.
Ⅱ.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間。
Ⅲ.當環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。
Ⅳ.趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。
V.粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g
請回答下列問題:
(1)本實驗所用50%的HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為 (保留一位小數(shù)),滴液漏斗中的細支管a作用是 。
(2)儀器b的名稱為 ,其作用是 ,使用時要從 (填“上口”或“下口”)通入冷水。
(3)NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是 。
(4)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,反應溫度迅速上升,為使反應溫度不致過高,必要時可采取的措施是 。
(5)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用 和 洗滌晶體。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com