Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1
Z	元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 ，在周期表中的位置是 。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。

（3）寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式 。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填序號(hào)）。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．與鐵加熱，Z生成三價(jià)鐵，T生成二價(jià)鐵

e．T原子與Z原子電子層數(shù)相同，Z原子半徑小于T原子

（5）T的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過(guò)程: 。

Answer 1

【答案】（1）146C 第二周期IVA族

（2）

（3）

（4）Cl b、d、e

（5）SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

（6）

【解析】試題分析：T原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則T是第三周期的S；X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，因此X是第二周期的C；Y與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，即相對(duì)分子質(zhì)量是0.76×22.4＝17。則Y是N；Z元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6，則Z是Cl。

（1）碳元素的原子序數(shù)是6，位于第二周期IVA族，可測(cè)定文物年代同位素的符號(hào)是146C。

（2）元素N與氫元素形成一種離子NH4＋，該離子與氯離子形成化合物是氯化銨，屬于離子化合物，電子式為。

（3）元素X、T形成的化合物是CS2，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為。

（4）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氯元素的非金屬性強(qiáng)于S元素；a．非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)狀態(tài)沒(méi)有關(guān)系，a錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定可以說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，b正確；c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)與非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，c錯(cuò)誤；d．與鐵加熱，Z生成三價(jià)鐵，T生成二價(jià)鐵，這說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于，d正確；e．T原子與Z原子電子層數(shù)相同，Z原子半徑小于T原子，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸正確，e正確；答案選bde。

（5）氯氣能把二氧化硫氧化，則T的低價(jià)氧化物二氧化硫通入Z單質(zhì)的水溶液氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。

（6）氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，其形成過(guò)程可表示為；氨氣是含有極性鍵的共價(jià)化合物，其形成過(guò)程可表示為。