16．玻璃鋼是玻璃纖維和合成樹(shù)脂組成的復(fù)合材料，它具有的性質(zhì)是（　�。�
A．不容易腐蝕B．比較硬C．強(qiáng)度大D．密度小

分析 復(fù)合材料是以一種材料為基體，另一種材料為增強(qiáng)體組合而成的材料．各種材料在性能上互相取長(zhǎng)補(bǔ)短，產(chǎn)生協(xié)同效應(yīng)，使復(fù)合材料的綜合性能優(yōu)于原組成材料而滿(mǎn)足各種不同的要求．據(jù)此分析其性質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)．

解答 解：復(fù)合材料是以一種材料為基體，另一種材料為增強(qiáng)體組合而成的材料．各種材料在性能上互相取長(zhǎng)補(bǔ)短，產(chǎn)生協(xié)同效應(yīng)，使復(fù)合材料的綜合性能優(yōu)于原組成材料而滿(mǎn)足各種不同的要求．玻璃鋼作為一種由玻璃纖維和合成樹(shù)脂組成的復(fù)合材料，其化學(xué)穩(wěn)定性好，耐腐蝕，硬度高，強(qiáng)度好，而且密度較小，在生活中有廣泛的用途，故答案為：ABCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了復(fù)合材料的優(yōu)點(diǎn)，應(yīng)注意從復(fù)合材料的組成來(lái)分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．滴定過(guò)程中視線(xiàn)應(yīng)一直注視錐形瓶?jī)?nèi)混合液顏色的變化
D．用酚酞做指示劑，溶液由無(wú)色變淺紅色，半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．1L濃度為1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-
D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
或電解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd（填字母）．
a．蒸發(fā)皿          b．瓷坩堝          c．鐵坩堝          d．泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量；
（3）寫(xiě)出采用電解法時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-；與加酸歧化相比，電解法的明顯優(yōu)勢(shì)為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率；
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
①稱(chēng)取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液．
②準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用①中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度．滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來(lái)越快；加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．唾液淀粉酶的作用是（　�。�
A．催化淀粉水解為葡萄糖B．催化淀粉水解為麥芽糖
C．催化麥芽糖水解為葡萄糖D．催化葡萄糖合成為淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組選項(xiàng)中，前者為垃圾類(lèi)別，后者為處理方法，其中不合理的是（　�。�
A．廢舊塑料--回收再利用B．醫(yī)療垃圾--焚燒
C．廚余垃圾--堆肥D．廢舊電池--填埋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．W的金屬性是同主族元素中最強(qiáng)的
B．X、Z形成的化合物為離子化合物
C．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性小于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
D．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Y(jié)3+＜Z2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（　　）
A．504 mLB．168 mLC．224 mLD．336 ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過(guò)量空氣中煅燒輝銅礦時(shí)，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2．
（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+
完全除盡．濾液G的主要溶質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干．
（5）用“間接碘量法”測(cè)定所制備的CuSO4•5H2O（不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1  Na2S2O3溶液的體積為V mL．
①寫(xiě)出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②計(jì)算試樣中CuSO4•5H2O的純度$\frac{100cV}{a}$%（用a、c、V表示）．

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