【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達平衡后,降低溫度,正反應速率增大、逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
D. 電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
【答案】C
【解析】
A. 常溫下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋,c(H+)、c(CH3COOH)均減小,因為稀釋過程促進醋酸的電離,所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大,A錯誤;
B. 反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0達平衡后,降低溫度,正反應速率減小、逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動,B錯誤;
C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池,鋅做負極被腐蝕,鐵做正極被保護,是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的,C正確;
D. 電解精煉銅時,粗銅做陽極,精銅做陰極,鋅、鐵比銅活潑,所以失電子變?yōu)殡x子,陽極泥中含有Ag、Au等金屬,D錯誤;
綜上所述,本題選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應達到平衡的標志是________。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
C.容器內的總壓強不再隨時間而變化 D.混合氣體的密度不再隨時間變化
(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的原理,在一定溫度下,體積為2 L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題:
時間/min | CH4/mol | H2O/mol | CO/mol | H2/mol |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)?______(填“是”或“否”),前5 min反應的平均反應速率v(CH4)=____________________。
(3)恒溫恒容下,將2 mol 氣體A和2 mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min后反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol/L。
①x=________。
②A的轉化率與B的轉化率之比為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了實現(xiàn)下列各變化,需加入還原劑的是( )
A. KClO3→O2 B. NH4+→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO
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【題目】空氣是一種寶貴的自然資源,下列有關說法正確的是( )
A.稀有氣體約占空氣質量的0.03%
B.空氣質量指數(shù)級別越大,空氣質量越好
C.氮氣常溫下化學性質穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)氮肥
D.氦氣可用于填充探空氣球
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知:淀粉遇單質碘變藍。下列說法中,不正確的是
A. 氧化性的強弱順序為:Cl2 >IO3- >I2
B. 一定條件下, I-與IO3-反應可能生成I2
C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3
D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色
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【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質,嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。 I.已知:氧化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。
(1)請設計實驗證明N、C 元素的非金屬性強弱:____________________。
(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是_______________________________。
II.工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實驗中要控制SO2 生成速率,可采取的措施有_______________________(寫出一條)。
(2)b裝置的作用是____________________________________。
(3)反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>___________(填化學式)。
(4)實驗結束后,在e處最好連接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一種)的注射器,接下來的操作為關閉K2 打開K1,最后拆除裝置。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應。
實驗如下:取200.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,
用1.00×10-4mol/L 的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
(5)滴定終點的現(xiàn)象:________________________________________。
(6)處理后的廢水是否達到排放標準:_______________________________(填“是”或“否”)。
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【題目】一定條件下存在反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質,各容器中溫度、反應物的起始量如下表,反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積(L) | 0.5 | 0.5 | V |
溫度(℃) | T1 | T2 | T1 |
起始量 | 1mol C(s) 1mol H2O(g) | 1mol CO(g) 1mol H2(g) | 3mol C(s) 2mol H2O(g) |
下列說法正確的是
A. 甲容器中,反應在5~15mim間的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1
B. 溫度為T1℃時,反應的平衡常數(shù)K=9
C. 乙容器中,若平衡時n(C)=0.2mol,則T2<T1
D. 丙容器的體積V=0.4
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是( )
A. 一定條件下,將1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
B. l04g苯乙烯中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵
C. 在100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為12NA
D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側 Y 形管中放置的藥品組合符合要求的是( )
①Cu 和濃硝酸 ②氫氧化鈉固體和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸 ④過氧化氫和二氧化錳
A. ①②④B. 全部C. ②③D. ①③
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