【題目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側 Y 形管中放置的藥品組合符合要求的是( )
①Cu 和濃硝酸 ②氫氧化鈉固體和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸 ④過氧化氫和二氧化錳
A. ①②④B. 全部C. ②③D. ①③
【答案】A
【解析】
SO2通入BaCl2溶液,因為亞硫酸酸性弱于鹽酸,不反應,不會產(chǎn)生沉淀,若要產(chǎn)生沉淀,可以通入氧化性物質將二氧化硫氧化為硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,或者通入堿性物質,與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子,亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀,據(jù)此解答。
①Cu和濃硝酸反應生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子,會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,故①選;
②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會生成堿性氣體氨氣,氨氣與水反應生成一水合氨,與二氧化硫生成亞硫酸銨,亞硫酸根與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀,故②選;
③大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳,二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應,不會產(chǎn)生沉淀,故③不選;
④過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣,氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子,會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,故④選;
答案為A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達平衡后,降低溫度,正反應速率增大、逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
D. 電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中=________。
(2)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________。該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=________。
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性,則a∶b=________。
若所得混合溶液pH=12,則a∶b=________。
(5)在(2)所述溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=________。
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為______________________;
(2)平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質的量,④混合氣體的平均相對分子質量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。(填序號)
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無色物質)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0,在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖,t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )
A. t5~t6時氨氣的體積分數(shù)最大 B. t3時升高了溫度
C. t1時加入催化劑 D. t4時減小壓強
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【題目】(1)把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol 。計算:
①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為
②化學方程式中n的值是 。
(2)在一定溫度下,將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應,2SO2+O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內壓強比反應前減少20%,計算SO2的轉化率為 。
(3)某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質的物質的量(n)隨時間(l)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
①該反應的化學方程式為
②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。
A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
D、容器內壓強不再發(fā)生變化
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【題目】(14分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。
③在通常狀況下,B的單質是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。
④C的單質在點燃時與B的單質充分反應,生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。
請寫出:
(1)A元素的最高價氧化物的電子式 。
(2)B元素在周期表中的位置 。
(3)B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 。
(4)D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。
(5)C與D能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程的 。
(6)元素D與元素E相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 (填選項序號)。
a.常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同
b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e.D的單質能與E的氫化物反應生成E單質
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