11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　　）
A．氯氣使品紅溶液褪色
B．NO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色
C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

分析 反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化時(shí)，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A．氯氣溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化品紅使其褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；
B．二氧化氮與水反應(yīng)生成生成硝酸與NO，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選；
C．Fe與硫酸銅溶液反應(yīng)，Cu、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不選；
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以生活中的化學(xué)反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）用雙線橋法配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：
3Cu+8HNO3 （�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12L氣體時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．MgB．Br2C．NaD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）原子半徑最小的是H（填元素符號(hào)）；②的氫化物極易溶于水，水溶液顯堿性．（填“酸”“堿”“中”）
（2）氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填化學(xué)式），用電子式表示④和⑥形成化合物的過(guò)程．
（3）已知Se、Br兩種元素的部分信息如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是bcd
a．原子半徑：Br＞Se＞P
b．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4
c．Se的氧化物有兩種：SeO2、SeO3
d．在水中Br2 和SeO2反應(yīng)的方程式為：Br2+SeO2+2H2O═2HBr+H2SeO4
（4）元素⑤的非金屬性比Se強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋S和Se處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，
S得電子的能力強(qiáng)于Se，因此非金屬性S強(qiáng)于Se
（5）請(qǐng)從兩個(gè)不同的角度預(yù)測(cè)SeO2可能具有的性質(zhì)酸性氧化物通性 和既有氧化性又有還原性（表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性）
（6）依據(jù)錳（Mn）和鐵在周期表中的位置，預(yù)測(cè)冶煉金屬錳的常用方法為b
a．電解法         b．熱還原法      c．熱分解法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法或做法正確的是（　�。�
A．液氯是混合物，氯水是純凈物
B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸膠體，所以硅酸的酸性小于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）下列物質(zhì)中不屬于合金的是D．
A．鋼              B．青銅          C．黃銅        D．水銀
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Na，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是Al2O3．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準(zhǔn)備用右圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．獲得不含O2的蒸餾水的方法是加熱煮沸蒸餾水．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)止水夾的目的是排盡裝置中的空氣；一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅無(wú)鐵B．有鐵無(wú)銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H═-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2200.0kJ•mol-1
現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（　�。�
A．2：1B．3：1C．4：1D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在相同溫度下，5.6L CO2和5.6L O2所含的氧原子數(shù)（　　）
A．相等B．前者多于后者C．后者多于前者D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖1所示兩種裝置供選用．其有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔點(diǎn)（℃）16.6-89.5-73.5
沸點(diǎn)（℃）117.9117126.3
密度（g/cm3）1.050.810.88
水溶性互溶可溶（9g/100g水）微溶
（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用乙（選填“甲”或“乙”）．不選另一種裝置的理由是由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)．
（2）該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2．
（3）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是增加乙酸濃度、減小生成物濃度（或移走生成物）．
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是ac（選填編號(hào)）．
（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水
或堵塞（填寫操作）；某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)（或漏斗內(nèi)部未與外界大氣相通，或玻璃塞未打開(kāi)）（寫出一點(diǎn)）．

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