下列說法中正確的是（　　）
A、氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D、硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．氯化鈉為電解質(zhì)，在水溶液中能夠電離出鈉離子和氯離子，電離時不需要通電；
B．硫酸鋇溶于水的部分完全電離，熔融硫酸鋇完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能夠電離出氫離子和碳酸氫根離子，碳酸為弱電解質(zhì)，而發(fā)生電離的不是二氧化碳，二氧化碳為非電解質(zhì)；
D．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸根離子不能拆開．
解答： 解：A．氯化鈉水溶液不需要電流，而是在溶液中水的作用下能夠電離出Na+和Cl-，故A錯誤；
B．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出鋇離子和硫酸鋇離子，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C．二氧化碳溶于水，發(fā)生電離的是碳酸，碳酸為弱電解質(zhì)，而二氧化碳不能電離出離子，屬于二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．硫酸鈉在水中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸根離子不能拆開，硫酸鈉正確的電離方程式為Na2SO4═2Na++SO42-，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷及電離方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度之間的關(guān)系，能夠正確書寫常見電解質(zhì)的電離方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C、溫度過高對合成氨不利
D、熱的純堿溶液易去油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（　�。�
A、氯化氫B、乙醇
C、二氧化碳D、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是（　�。�
A、用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉
B、在加熱的情況下用氫氣還原Al203得到金屬鋁
C、用鋁熱反應(yīng)原理煉得熔點(diǎn)較高的金屬鉻
D、熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、非金屬元素之間只能形成共價化合物
B、含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
C、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D、離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化，屬于吸熱過程的是（　�。�
A、濃H2SO4溶于水
B、甲烷燃燒
C、CaO與水反應(yīng)
D、Ba（OH）2晶體與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列單質(zhì)中，最容易和氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的是（　�。�
A、硅B、硫C、氧氣D、氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加速漂白粉的漂白作用，最好的辦法是（　�。�
A、用水濕潤
B、加熱干燥
C、加NaOH溶液
D、加少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請?zhí)顚懴铝斜砀?br />
條件改變（①②③均不考慮溫度的變化）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-NH4++H2O?NH3?H2O+H+
平衡移動方向c（OH-）平衡移動方向c（H+）
 ①加水稀釋
  ②加少量HCl
   ③加少量NaOH
    ④增加相應(yīng)溶質(zhì)
⑤升高溫度
思考：（1）存在CH3COONH4溶液嗎？為什么？
（2）存在Al2S3溶液嗎？為什么？
所謂雙水解，是指鹽中陰陽離子都水解，互相促進(jìn)，水解進(jìn)行完全，不能在溶液中大量共存的情況：
①Al3+與
 

②Fe3+與
 

③NH4+與SiO32-、[Al（OH）4]-
說明：Fe3+ 與 S2-、HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)
根據(jù)影響鹽類水解的因素來分析泡沫滅火器的原理，寫出離子方程式：
 
．

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