加速漂白粉的漂白作用，最好的辦法是（　�。�
A、用水濕潤
B、加熱干燥
C、加NaOH溶液
D、加少量鹽酸
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：漂白粉的有效成分的是次氯酸鈣，但實際起漂白作用的是次氯酸，因此要加速漂白粉的漂白作用就得將次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為次氯酸，利用強酸制弱酸的原理進(jìn)行．
解答： 解：根據(jù)漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其有效成分為次氯酸鈣，但實際上起漂白作用的是次氯酸，利用強酸制弱酸的原理，鹽酸的酸性比比次氯酸的酸性強，次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，以加速漂白粉的漂白作用，加苛性鈉、用水濕潤、加熱干燥，都不會產(chǎn)生次氯酸，
故選D．
點評：本題圍繞漂白粉的漂白原理來分析解決，實際上還是元素化合物的性質(zhì)問題，需要掌握相關(guān)元素化合物的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破，下列物質(zhì)屬于合成纖維的是（　�。�
A、棉花B、羊毛C、蠶絲D、尼龍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
C、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D、硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
B、KCl溶液與F2反應(yīng)：2Cl-+F2=Cl2+2F-
C、NaI溶液與Cl2反應(yīng)：I-+Cl2=I2+Cl-
D、CaCO3與鹽酸反應(yīng)：C
O
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用結(jié)晶方法分離混合物的依據(jù)是混合物中幾種可溶性固體物質(zhì)（　�。�
A、熔點不同
B、在同一種溶劑里的溶解度不同
C、沸點不同
D、在不同溶劑里的溶解度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、由H原子形成1mol H-H鍵要吸收熱量
B、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱
D、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請用合適方法完成以下分離或提純操作：
①分離汽油和氯化鈉溶液：
 
；
②除去乙醇中溶解的少量食鹽
 
；
③分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液：
 
；
④除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鉀：
 
；
⑤除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)：
 
；
⑥除去氧化鈣中的碳酸鈣：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人研究了340K時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5=4NO2+O2，所得實驗數(shù)據(jù)（各種物質(zhì)在不同時刻的濃度）見下表．
t/min01234
c（N2O5）/mol?L-10.1600.1140.0800.0560.040
c（O2）/mol?L-100.0230.0400.0520.060
（1）圖象能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢．請你在圖中分別作出c（N2O5）-t圖象及c（O2）-t圖象，描述反應(yīng)物、生成物的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系．
（2）數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)．請按下式計算化學(xué)反應(yīng)速率，并將計算結(jié)果填入表中．
v（B）=
|c(B)2-c(B)1|
t2-t1

△tt1-t0t2-t1t3-t2t4-t3
v（N2O5）（mol?L-1?min-1）
 
 
 
 
v（O2）（mol?L-1?min-1）
 
 
 
 
（3）根據(jù)計算結(jié)果尋找用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微粒半徑大小的比較：
（1）原子半徑大小的比較：同主族，從上到下，原子半徑逐漸
 
． 同周期，從左到右，原子半徑逐漸
 
．
（2）離子半徑大小的比較：
①具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較 電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力
 
，半徑
 
．
②同主族離子半徑大小的比較 元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸
 
，離子半徑逐漸
 
．
③同一元素的不同離子的半徑大小比較 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑
 
，高價陽離子半徑
 
低價離子半徑．

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